Question

將一定質(zhì)量的金屬鈉和一定質(zhì)量的氧氣在一密閉容器中加熱充分反應(yīng)，冷卻后取殘留固體加入過(guò)量水中,放出0.336L氣體 (標(biāo)況),將此氣體點(diǎn)燃恢復(fù)到標(biāo)況下無(wú)氣體剩余,所得的水溶液中加入0.5mol/L的稀硫酸80ml,恰好使溶液呈中性,求:
（1）與氧氣反應(yīng)前金屬鈉的質(zhì)量（2）鈉與氧氣反應(yīng)后的殘留固體的成分及質(zhì)量.

Answer 1

（1）由題意知：H₂.O₂總物質(zhì)的量為0.336L/22.4L/mol=0.015mol

   則H₂為0.01mol   O₂為0.005mol

   由方程式知   2Na + 2H₂O= 2NaOH + H₂           2Na₂O₂ +2H₂O= 4NaOH  + O₂

                0.02mol   0.02mol   0.01mol     0.01mol       0.02mol  0.005m0l

   又知  H₂SO₄    + 2NaOH= Na₂SO₄+ 2H₂O

            1          2

0.5mol/L×0.08L        x             x=0.08mol

所以有Na₂O       Na₂O  +H₂O  =  2NaOH

                    1             2

                    y          0.08mol-0.02mol-0.02mol   y=0.02mol

則 n(Na)_總=0.02mol+0.01mol×2+0.02mol×2=0.08mol  m(Na)=0.08mol×23g/mol=1.84g

(2) 反應(yīng) 后殘留固體及質(zhì)量分別為：

  Na:  0.02mol×23g/mol=0.46g

  Na₂O₂: 0.01mol×78g/mol=0.78g

  Na₂O:  0.02mol×62g/mol=1.24g