10．一定條件下，容積為 1L 的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）．下列各項中不能說明該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．v（SiF4）消耗=4v（HF）生成B．HF 的體積分數(shù)不再變化
C．容器內(nèi)氣體壓強不再變化D．容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不再變化

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、平衡時應(yīng)有4v（SiF4）消耗=v（HF）生成，故A錯誤；
B、HF 的體積分數(shù)不再變化，說明各組分的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故B正確；
C、容器內(nèi)氣體壓強不再變化，說明氣體的總物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故C正確；
D、當(dāng)容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不再變化，根據(jù)質(zhì)量守恒，說明固體二氧化硅的物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于有機化合物的結(jié)構(gòu)說法正確的是（　�。�
A．苯分子中含有碳碳雙鍵B．氨基酸分子中可能含有手性碳原子
C．己烷有3種同分異構(gòu)體D．乙酸分子中所有原子處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，8.0gCH4中含有的氫原子數(shù)為NA
B．1mol氯氣跟水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．1 molNa2O2跟足量CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．0.1mol/L MgCl2溶液中含氯離子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．若在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的無色溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是（　�。�
A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B．Na+、AlO2-、K+、NO3-
C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．AlO2-、K+、NO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將足量的CO2不斷通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2與CO2反應(yīng)生成Al（OH）3〕，則生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放的最大電能．“金屬（M）〜空氣電池”（如下圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點．該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O═4M（OH） n．下列說法不正確的是（　�。�
A．“金屬（M）〜空氣電池”放電過程的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4M（OH）n
B．比較Mg、Al、Zn三種“金屬-空氣電池”，“Al-空氣電池”的理論比能量最高
C．電解質(zhì)溶液中的陰離子從負極區(qū)移向正極區(qū)
D．在“M-空氣電池”中，為防止負極區(qū)沉積Mg（OH）2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)與條件己略去）．A是最常見的無色液體，B、C是常見的金屬單質(zhì)，D、E是氣體單質(zhì)，且D在空氣中的含量最多，F(xiàn) 是一種具有磁性的化合物，H是既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的氧化物：I具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好的優(yōu)良性質(zhì)，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)中．
請回答下列問題：
（1）H的化學(xué)式為Al2O3．
（2）D 的電子式為．
（3）K出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（4）寫出G的水溶液與C的硝酸鹽溶液反應(yīng)的方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．鋁及其合金廣泛應(yīng)用，是因為鋁的性質(zhì)穩(wěn)定，不易被腐蝕
B．用乙烯作為水果的催熟劑，以使生水果盡快成熟
C．工業(yè)上燃燒煤時，加入少量石灰石是為了減少SO2的排放
D．誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝牛奶或豆?jié){解毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．一定條件下，常見物質(zhì)A、B、C、D存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請根據(jù)圖示信息回答下列問題：A$\stackrel{D}{→}$B$\stackrel{D}{→}$C
（1）若A、D為非金屬單質(zhì)，且C中該非金屬元素的化合物不是其最高價則B、C的化學(xué)式分別為NO、NO2．
（2）若A為金屬單質(zhì)，其組成元素是海水中含最最高的金屬元素．化合物B、C中均含 A元素，則B生成C的反應(yīng)條件是加熱，C的顏色是淡黃色．
（3）若A為鹽，且B為兩性物質(zhì)，A生成B的離子反應(yīng)中，A、D以物質(zhì)的量1：1的比例關(guān)系反應(yīng)，則A生成B的離子方程式為AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．實驗室中檢驗C中陽離子的方法是滴加NaOH溶液出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解．
（4）若A為堿，B、C之間的轉(zhuǎn)化可解釋溶洞和鐘乳石的形成，則A的俗名為 熟石灰，B生成C的化學(xué)方程式為CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2．

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