Question

將5g某金屬加入到100mL 2mol/L的硫酸溶液中，當(dāng)硫酸濃度降到原濃度的一半時(shí)（設(shè)溶液體積不變），金屬還沒有全部溶解．該金屬可能是（　　）

A．Al

B．Zn

C．Fe

D．Cu

Answer 1

分析：稀硫酸濃度降低，說明金屬與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，令金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為a、反應(yīng)中化合價(jià)為b，消耗一般硫酸時(shí)金屬有剩余，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列不等式，結(jié)合選項(xiàng)討論確定．

解答：解：參加反應(yīng)的硫酸物質(zhì)的量=0.1L×2mol/L×

1

2

=0.1mol，令金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為a、反應(yīng)中化合價(jià)為b，金屬還沒有全部溶解，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守，則

5

a

×b＞0.1×2，
A．反應(yīng)中Al為+3價(jià)，則a＜

5×3

0.2

=75，故A符合；
B．反應(yīng)中Zn為+2價(jià)，則a＜

5×2

0.2

=50，故B不符合；
C．反應(yīng)中Fe為+2價(jià)，則a＜

5×2

0.2

=50，故C不符合；
D．Cu與稀硫酸不反應(yīng)，稀硫酸濃度不能降低，故D不符合，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式計(jì)算、氧化還原反應(yīng)計(jì)算，難度不大，注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒方法簡(jiǎn)化計(jì)算，轉(zhuǎn)移討論法的利用．