在一個固定容積為500 mL的密閉容器中，充入5 mol　H2和2 mol　CO．在一定溫度下，發(fā)生如下反應在：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，經(jīng)過5 min后達到平衡狀態(tài)．若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2 mol/L．求：

(1)以H2的濃度變化表示的該反應的速率

(2)達平衡時CO的轉化率

(3)起始時容器內壓強為P1，達平衡后容器壓強為P2，求：P1∶P2

答案：
解析：

　　(1)0.8 mol/(L·min)

　　(2)50％

　　(3)P1＝1.4P2


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一個固定體積的密閉容器中，向容器中充入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），反應達到平衡時C的濃度為1.2mol/L．
（1）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子減小，則正反應為
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號）
BCE
BCE
．
A．容器內壓強不再發(fā)生變化　　B．容器內氣體密度不再發(fā)生變化　　C．容器內氣體C的分子總數(shù)不再發(fā)生變化　　D．相同時間內消耗2nmolA的同時消耗nmolB　　E．相同時間內生成2nmolA的同時生成3nmolC
（3）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質，達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L的是
③⑤
③⑤
（用序號填空）
①4mol A+2mol B
②3mol C+1mol D+l mol B　　　　　　　
③3mol C+2mol D
④1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C  　　　
⑤2mol A+1mol B+1molHe
（4）某溫度下，向容器中加入3mol C和0.8molD，反應達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L，則容器的容積V應大于
0.5
0.5
L，小于
2.5
2.5
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個固定體積的密閉容器中，向容器中充入2mol A和
1mol B，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（8），反應達到平衡時C的濃度為2mol/L．
（1）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質量減小，則正反應為
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質，達到平衡時C的濃度仍為2mol/L的是
③
③
（用序號填空）．
①4mol A+2mol B    ②3molC+l mol D+1mol B
③3mol C+2mol D    ④1.6molA+0.8mol B
（3）某溫度下，向容器中加入3mol C和0.8mol D，反應達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L，則容器的容積V應大于
0.5
0.5
L，小于
2.5
2.5
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

向反應體系中同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學反應有：
I．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=-802.6kJ/mol
II．CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=-322.0kJ/mol
III．CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.2kJ/mol
Ⅳ．CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H4=+165.0kJ/mol
請回答下列問題：
（1）CH4的燃燒熱△H
＜
＜
△H1．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在反應初始階段，反應II的反應速率大于反應III的反應速率．比較反應II的活化能EII和反應III的活化能EIII的大小：EII
＜
＜
EIII（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在1L固定容積密閉容器中投入1.8mol CH4和3.6mol H2O（g），若只發(fā)生反應Ⅳ，測得CH4、H2O（g）及某一生成物的物質的量濃度（c）隨反應時間（t）的變化如圖所示[第9min前H2O（g）的物質的量濃度及第4min～9min之間X所代表生成物的物質的量濃度變化曲線未標出，條件有變化時只考慮改變一個條件）．
①0～4min內，H2的平均反應速率υ（H2）=
0.5
0.5
mol?（L?min）-1；
②反應在5min時的平衡常數(shù)K=
0.91
0.91
；
③第6min時改變的條件是
升高溫度
升高溫度
；判斷理由是
第6min～9min時的反應速率比0～4min時的大，且平衡向正反應方向移動，說明第6min改變的條件為升高溫度或增加水蒸氣的量，再根據(jù)第9min平衡時甲烷濃度為0.7mol/L，水蒸氣濃度為1.4mol/L，說明甲烷消耗1.1mol，水蒸氣消耗2.2mol，所以不可能為增加水蒸氣的量，因此改變的條件只可能為升高溫度
第6min～9min時的反應速率比0～4min時的大，且平衡向正反應方向移動，說明第6min改變的條件為升高溫度或增加水蒸氣的量，再根據(jù)第9min平衡時甲烷濃度為0.7mol/L，水蒸氣濃度為1.4mol/L，說明甲烷消耗1.1mol，水蒸氣消耗2.2mol，所以不可能為增加水蒸氣的量，因此改變的條件只可能為升高溫度
；
④比較第5min時的平衡常數(shù)K5min與第10min時平衡常數(shù)K10min的大�。篕5min
＜
＜
K10min （填“＞”、“=”或“＜”），原因是
正反應為吸熱反應，升高溫度平衡常數(shù)增大
正反應為吸熱反應，升高溫度平衡常數(shù)增大
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個固定體積的密閉容器中，向容器中充入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），反應達到平衡時C的濃度為1.2mol/L．
（1）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體中C的質量分數(shù)增加，則正反應為
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質，達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L的是
③
③
（用序號填空）
①4mol A+2mol B                  ②3mol C+1mol D+l mol B
③3mol C+2mol D                  ④1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C
（3）某溫度下，向容器中加入3mol C和0.8molD，反應達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L，則容器的容積V應大于
0.5
0.5
L，小于
2.5
2.5
L．
（4）如果在一體積為2L的容器中充入4mol A和2mol B，維持條件和原來相同，達到平衡時C的濃度是否仍為1.2mol/L？
不一定
不一定
（填是，不是或不一定）

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市八校高三年級聯(lián)合調研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NaNO2有像食鹽一樣的外觀和咸味，它可將正常的血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋

白，使血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力。

（1）美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑，下列說法正確的是     。（選填編號）

A．解毒時美藍表現(xiàn)氧化性        B．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應

C．解毒時高鐵血紅蛋白被還原    D．中毒過程中血紅蛋白顯氧化性

（2）NaNO2中鈉離子核外有     種不同能級的電子，三種元素對應的簡單離子半徑由大到小的順序為          。

（3）Na、N、O分別與H形成的簡單化合物中熔點最高的是         (填化合物化學式)，試解釋原因                                              。

（4）已知NaNO2 能發(fā)生如下反應（未配平）：NaNO2 + HI → NO + I2 + NaI + H2O當有0.75mol HI被氧化時，在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積是_______L。

（5）有人將26中反應產(chǎn)生的NO收集到一個固定容積的密閉容器中，并在常溫下將其壓縮到1.01×107 Pa，然后加熱至50℃時，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降。當溫度恢復到常溫，壓強降至略小于1.01×107 Pa的2/3時，就不再改變。已知此過程中有一種產(chǎn)物是N2O。請寫出生成N2O的反應方程式：                  。

解釋最后的氣體壓強略小于1.01×107 Pa的2/3原因：                          。

（6）某工廠的廢液中含有2%～5%的NaNO2直接排放會造成污染，下列試劑中①NaCl、②

NH4Cl、③HNO3、④濃H2SO4，能使NaNO2轉化為N2的是      。（選填編號）

 

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