A、B、C為三種短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2-、C-，離子半徑A2-大于C-，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列判斷中正確的是


  1. A.
    原子序數(shù)由大到小順序是C＞A＞B
  2. B.
    原子半徑由大到小的順序是r(B)＞r(A)＞r(C)
  3. C.
    離子半徑由大到小順序是r(C-)＞r(B2+)＞r(A2-)
  4. D.
    原子最外層電子數(shù)由多到少順序是B＞A＞C
B
由題意可推知A、B、C分別為S、Mg、F元素，根據(jù)元素周期律不難得出結(jié)論．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?河北區(qū)一模）短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族；A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)；C2-離子與D+離子的核外電子數(shù)相等；B原子與D+離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)，且D、E兩元素能形成微粒個(gè)數(shù)比為1：1的離子化合物．
（1）E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）A與B元素、A與C元素均可構(gòu)成18電子的分子，其化學(xué)式分別為
N2H4
N2H4
、
H2O2
H2O2
．
（3）A、B、C、D中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種．X和Y都是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時(shí)，X能促進(jìn)水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．將0.2mol/L的X溶液與0.1mol/L的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性．請(qǐng)判斷：
①X的化學(xué)式為
NH4NO3
NH4NO3
，Y的化學(xué)式為
NaOH
NaOH
；
②混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）在10L的密閉容器中，通入1mol B2氣體和3mol A2氣體，一定溫度下反應(yīng)生成BA3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，B2的濃度為0.01mol/L，同時(shí)放出約83.2kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?丹東模擬）有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素編號(hào) 元素特征信息
A A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子
C C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
D D與B同周期，該周期中D的簡(jiǎn)單離子半徑最小
E B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分
F F元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4
（1）寫(xiě)出化合物Y所含的化學(xué)鍵名稱(chēng)
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
；
（2）D、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是（用化學(xué)式表示）
S2-＞Cl-＞Al3+
S2-＞Cl-＞Al3+
；
（3）寫(xiě)出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式
H++HSO-3=SO2↑+H2O
H++HSO-3=SO2↑+H2O
；
（4）向Fe和D單質(zhì)組成的混合物中，加入足量F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，固體全部溶解．向所得的溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾出來(lái)，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱(chēng)量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等，則原混合物中D單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
30%
30%
；
（5）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質(zhì)．兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子．其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示．則t2時(shí)刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為
37g
37g
g，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
．
（6）A、B形成的化合物BA在有機(jī)合成中用途很廣泛．它可以?shī)Z取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉化合物．寫(xiě)出它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2↑
NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期中的A、B、C、D、E 5種元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族；A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)；C2-離子與D+離子的核外電子數(shù)相等；B原子與D+離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)，且D、E兩元素能形成微粒個(gè)數(shù)比為1：1的離子化合物．
（1）E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）A與B元素、A與C元素均可構(gòu)成18電子的分子，其化學(xué)式分別為
N2H4
N2H4
、
H2O2
H2O2
．
（3）A、B、C、D、中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種．X 和Y都是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時(shí)，X能促進(jìn)水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．
將0.2mol?L-1的X溶液與0.1mol?L-1的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性．請(qǐng)判斷：
①X的化學(xué)式為
NH4Cl（或NH4NO3）
NH4Cl（或NH4NO3）
，Y的化學(xué)式為
NaOH
NaOH
；
②混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+ ）＞c（OH- ）＞c（H+）
或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+ ）＞c（OH- ）＞c（H+）
或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?臨沂一模）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)生成鹽；A元素與C元素可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1，分子中電子總數(shù)分別為18和10；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．
（1）寫(xiě)出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
；E元素在周期表中位置
第三周期第VIA族
第三周期第VIA族
；
（2）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）
O
O
，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是
BC
BC
；（填寫(xiě)編號(hào)）
A．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)  B．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易  C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）寫(xiě)出D的氫氧化物在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：
Al（OH）3AlO2-+H++H2O
Al（OH）3AlO2-+H++H2O
，欲使上述體系中D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子濃度增加，可加入的物質(zhì)是
鹽酸（稀硫酸也可以）
鹽酸（稀硫酸也可以）
；
（4）B元素與C元素形成的化合物中，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的B的含氧酸鹽的化學(xué)式是
NaNO2
NaNO2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D是短周期中的4種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子。又知，①B單質(zhì)在高溫下可從A與D組成的某種化合物中置換出A，同時(shí)生成化合物BD，②A、C、D三種元素組成的某種鹽水溶液顯酸性，③B、C均能與D組成原子數(shù)比為1∶1和1∶2的化合物。

（1）寫(xiě)出②中鹽的水溶液顯酸性的原因（寫(xiě)出離子方程式）_____________________；

（2）已知A、B、C、D可組成原子個(gè)數(shù)比5∶1∶1∶3的化合物，寫(xiě)出該化合物與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________________。

（3）“長(zhǎng)征2號(hào)”運(yùn)載火箭所用燃料就是C的氫化物被取代后的產(chǎn)物（相對(duì)分子質(zhì)量60，其中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.40，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1333，其余為C），而C、D形成的原子個(gè)數(shù)比1∶2的化合物（相對(duì)分子質(zhì)量92）就是該燃料的氧化劑。且已知它們之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)后生成的產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。

（4）C元素的氣態(tài)氫化物能還原CuO，生成Cu、C單質(zhì)及A與D形成的化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。

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