Question

向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下表和如圖表示：

容器	甲	乙	丙
容積	0，5L	0，5L	1，0L
溫度/℃	T1	T2	T2
反應物 起始量	1，5molA 0，5molB	1，5molA 0，5molB	6，0molA 2，0molB

下列說法正確的是（　�。�

A．10min內(nèi)甲容器中反應的平均速率v（A）=0.025mol/（L?min）

B．由圖可知：T1＜T2，且該反應為放熱反應

C．x=1，若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動

D．T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉化率為25%

Answer 1

A、由圖可知，10min內(nèi)甲容器中C的濃度變化量為1mol/L，v（C）=

1mol/L

10min

=0.1mol/（L?min），速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（A）=

1

2

v（C）=

1

2

×0.1mol/（L?min）=0.05mol/（L?min），故A錯誤；
B、比較甲與乙可知，乙先到達平衡，故溫度T₁＜T₂，溫度越高C的濃度越低，升高溫度平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應，故B正確；
C、若x=1，反應前后氣體的物質的量不變，改變體積壓強不變，不影響平衡移動，故C正確；
D、乙中平衡時A的轉化率為

1mol/L×0.5L× 1 2

1.5mol

=

1

6

，丙中A的轉化率為

2mol/L×1L× 1 2

6mol

=

1

6

，丙中壓強為乙中2倍，壓強增大平衡不移動，故x=1，
               A（g）+B（g）?2C（g）．
開始（mol/L）：3        1       0  
變化（mol/L）：0.75    0.75     1.5
平衡（mol/L）：2.25    0.25     1.5
故T₁℃，該反應的平衡常數(shù)為k=

1.5×1.5

2.25×0.25

=4
令T₁℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，反應到達平衡時A的濃度變化量為x，則：
             A（g）+B（g）?2C（g）．
開始（mol/L）：1      3       0  
變化（mol/L）：x      x       2x
平衡（mol/L）：1-x   3-x      2x
所以

(2x)2

(1-x)(3-x)

=4
解得：x=0.75
故A的轉化率=

0.75mol/L

1mol/L

×100%=75%，故D錯誤；
故選BC．