下列變化中，有元素化合價升高的是

[　　]

A．

KClAgCl

B．

CuSO4Cu

C．

CaCO3CO2

D．

H2H2O

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，E是過渡元素且為地殼中含量較多的金屬元素之一．請回答下列問題：
（1）化合物M的結(jié)構(gòu)簡式為
HCHO
HCHO
．
（2）在元素周期表中，E元素位于第
四
四
周期
Ⅷ
Ⅷ
族．用電子排布式寫出E元素基態(tài)原子的價電子構(gòu)型
3d64s2
3d64s2
．
（3）元素C與D的第一電離能的大小關(guān)系是C
＞
＞
D（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2CD2（g）?2CD（g）+D2（g）△H＞O，反應(yīng)過程中CD2的濃度隨時間變化的情況如圖所示．
①依曲線A，反應(yīng)在3min內(nèi)D2的平均反應(yīng)速率為
0.0117mol/（L?min）
0.0117mol/（L?min）
．
②若曲線A、B分別表示該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則此條件是
溫度
溫度
（填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”）．
③曲線A、B分別對應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)大小關(guān)系是KA
＜
＜
KB（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）甲同學用圖1所示裝置對E元素單質(zhì)與濃硫酸的反應(yīng)進行實驗．①檢查裝置氣密性后，將過量的E元素單質(zhì)和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開始計時．t1時開始加熱，在鐵屑表面逐漸產(chǎn)生氣泡，當有大量氣泡產(chǎn)生時，控制反應(yīng)溫度基本不變．甲同學將收集到的氣體體積與時間的關(guān)系粗略地表示為圖2．在0～t1時間段，E表面沒有氣泡生成，說明E在濃硫酸中發(fā)生了
鈍化
鈍化
；t1～t2時間段，反應(yīng)生成的氣體是
SO2、H2
SO2、H2
．寫出開始加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
2Fe+6H2SO4（濃）
 △ 
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
2Fe+6H2SO4（濃）
 △ 
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如框圖中A、F、G、H都是芳香族化合物．A的相對分子質(zhì)量不超過200，完全燃燒只生成CO2和H2O；A中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為
8
30
．

又已知：①G、E均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②F與NaHCO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生氣體；③H分子中有兩個六元環(huán)且環(huán)上均無烴基．
回答下列問題：
（1）請寫出F分子中含有的含氧官能團的名稱：
羥基、羧基
羥基、羧基
．
（2）一個A的分子中應(yīng)有
3
3
個（選填2、3、4…）氧原子，作出此判斷的理由是
N（O）＜
200×
8
30
16
=3.33，A分子中至少有一個酯基、一個羥基，即至少有3個氧原子
N（O）＜
200×
8
30
16
=3.33，A分子中至少有一個酯基、一個羥基，即至少有3個氧原子
．
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式及反應(yīng)類型：
F→H
或
或
，它屬于
酯化（或取代）
酯化（或取代）
反應(yīng)；
B→C
2CH3OH+O2
催化劑
△
2HCHO+2H2O
2CH3OH+O2
催化劑
△
2HCHO+2H2O
，它屬于
氧化
氧化
反應(yīng)．
（4）若F能發(fā)生消去反應(yīng)生成H′，則H′的符合下列條件的芳香族同分異構(gòu)體共有
6
6
種，任意寫出其中的兩種：
．
①能使溴的CCl4溶液褪色，也能與NaOH溶液反應(yīng)；②環(huán)上只有兩個取代基；③遇FeCl3溶液無變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)．
工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：
（1）已知步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，單質(zhì)碘和氯酸鉀的物質(zhì)的量之比為6：11，則反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（2）參照碘酸鉀的溶解度：
溫度/℃ 20 40 60 80
KIO3g/100gH2O 8.08 12.6 18.3 24.8
精英家教網(wǎng)
操作③得到碘酸鉀晶體，方法是
 
．
已知：KIO3+5KI+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O；
I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．
（3）檢驗加碘食鹽中的碘元素，學生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)．用四氯化碳檢驗碘單質(zhì)時，看到的明顯現(xiàn)象有
 
．
（4）測定加碘食鹽中碘的含量，學生乙設(shè)計的實驗步驟如下：
①準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
③以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是
 
mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）．
（5）學生丙又對純凈的NaCl進行了下列實驗：
操 作 步 驟 實驗現(xiàn)象
取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液． 溶液無變化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振蕩． 溶液無變化
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振蕩． 溶液變藍色
請推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示
 
；
根據(jù)學生丙的實驗結(jié)果，請對學生乙的實驗結(jié)果作出簡要評價：
 
（填“偏高”、“偏低”或“準確”）并說明原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)【化學--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)，進行分子設(shè)計和研究反應(yīng)規(guī)律．請回答下列問題：
（1）第三周期基態(tài)原子有2個未成對電子且電負性最大的元素是
 
；
（2）金屬晶體受到外力作用時易發(fā)生形變，而離子晶體容易破裂．試從結(jié)構(gòu)的角度分析其中的主要原因
 
；
（3）已知在水中存在平衡2H2O?H3O++OH-．下列分子中，中心原子采取的雜化方式與H3O+中氧原子的雜化方式相同的是
 

a．CH2═CH2中的碳原子  b．NH
 
-
2
中的氮原子  c．ClO
 
-
3
中的氯原子  d．NO
 
-
2
中的氮原子
（4）F、Mg、K三種元素形成的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，一個晶胞中Mg元素的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）一種變色眼鏡的鏡片和普通照相感光膠片中含有鹵化銀．鏡片變化是因為鹵化銀在光的作用下發(fā)生化學反應(yīng)，其反應(yīng)式是
 
，照相感光膠片曝光的化學反應(yīng)是
 
．
（2）在我國干旱嚴重的華北地區(qū)，近年來利用飛機、高炮或火箭等運載工具向過冷支層中播撒碘化銀（AgI）或干冰，實現(xiàn)人工增雨（或人工增雪），達到減災(zāi)的目的．下列有關(guān)人工增雨的評述中，你認為不甚理智的是
 
．
A．它對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)條件和大氣環(huán)境的改善有一定的效益
B．它使用的碘化銀中的重金屬元素對土壤造成污染
C．它使用的AgI如換成干冰，可避免重金屬元素對土壤的污染
D．它是人類徹底戰(zhàn)勝自然的表現(xiàn)，體現(xiàn)了人類的力量是無窮的．

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