Question

17．把6mol A（g）和5mol B（g）混合后放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，3A（氣）+B（氣）?2C（氣）+xD（氣），經(jīng)過5min達到平衡，此時生成C為2mol，測定D的平均反應速率為0.1 mol/（L•min），下列說法中錯誤的是（　　）

• A． A的平均反應速率為0.15mol/（L•min）
• B． 恒溫達平衡時，容器內(nèi)壓強為開始時的75%
• C． B的轉化率為20%
• D． 平衡時A的濃度為0.75mol/L

Answer 1

分析 A.5min達到平衡，生成C為2mol，則消耗n（A）=$\frac{3}{2}$n（C）=$\frac{3}{2}$×2mol=3mol，再根據(jù)v（A）=$\frac{\frac{△n（A）}{V}}{△t}$計算；
B．同一可逆反應同一時間段內(nèi)各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，v（A）：v（D）=0.15mol/（L•min）：0.1 mol/（L•min）=3：2，所以x=2，反應前后氣體物質的量之和不變，則反應前后氣體壓強不變；
C.5min達到平衡，生成C為2mol，則消耗n（B）=$\frac{1}{2}$n（C）=$\frac{1}{2}$×2mol=1mol，B的轉化率=$\frac{參加反應的B物質的量}{B的初始物質的量}$×100%；
D．平衡時A的濃度=起始濃度-濃度變化量．

解答 解：A.5min達到平衡，生成C為2mol，則消耗n（A）=$\frac{3}{2}$n（C）=$\frac{3}{2}$×2mol=3mol，v（A）=$\frac{\frac{△n（A）}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{3mol}{4L}}{5min}$=0.15mol/（L•min），故A正確；
B．同一可逆反應同一時間段內(nèi)各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，v（A）：v（D）=0.15mol/（L•min）：0.1 mol/（L•min）=3：2，所以x=2，反應前后氣體物質的量之和不變，則反應前后氣體壓強不變，故B錯誤；
C.5min達到平衡，生成C為2mol，則消耗n（B）=$\frac{1}{2}$n（C）=$\frac{1}{2}$×2mol=1mol，B的轉化率=$\frac{參加反應的B物質的量}{B的初始物質的量}$×100%=$\frac{1mol}{5mol}×100%$=20%，故C正確；
D．平衡時A的濃度=$\frac{6mol}{4L}$-$\frac{3mol}{4L}$mol/L=0.75mol/L，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學平衡有關計算，涉及轉化率、物質的量濃度、計量數(shù)、反應速率的計算，側重考查分析計算能力，明確計量數(shù)與反應速率、物質的量濃度變化量等之間的關系是解本題關鍵，題目難度不大．