Question

（14分）（1）五種元素的原子電子層結構如下：A：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²、B：1s²2s²2p⁶3s²、C：1s²2s²2p⁶、D：1s²2s²2p⁶3s²3p²、E：1s²2s¹。請回答：(填元素符號)

　　 　元素的電負性最大，　　　　元素原子的第一電離能最大，　　    元素最可能生成具有催化性質的氧化物。

（2）鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設備、飛機等航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”， 鈦有⁴⁸₂₂Ti和⁵⁰₂₂Ti兩種原子，它們互稱為　　　　　。Ti元素在元素周期表中的位置是第　　　　　　　　 ，按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于　　　 　區(qū)元素。

（3）A、B兩種元素的電離能數(shù)據(jù)如下（kJ·mol^—1）：

	I1	I2	I3	I4
A	738	1451	7733	10540
B	577	1817	2745	11578

化合價是元素的一種性質。由A、B的電離能數(shù)據(jù)判斷，A通常顯     價，B顯　　 價。

（4）氣態(tài)氯化鋁(Al₂Cl₆)是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵的關系如下圖所示。請將圖中你認為是配位鍵的斜線上加上箭頭.

（5）假設原子晶體SiO₂中Si原子被鋁原子取代，不足的價數(shù)由鉀原子補充.當有25%的硅原子被鋁原子取代時，可形成正長石.則正長石的化學組成為           

（6）NH₃極易溶于水其原因是                                          

 

Answer 1

【答案】

（1）D，C，A    （2）同位素；四，IVB； d區(qū) （3）+2  +3

   （4）（5）KAlSi₃O₈    （6）氨能與水分子間形成氫鍵

【解析】（1）根據(jù)核外電子的電子排布式可判斷，五種元素分別是Mn、Mg、Ne、Si、Li。非金屬性越強，電負性越大，所以電負性最大的是Si。稀有氣體元素的最外層電子數(shù)已經(jīng)達到穩(wěn)定結構，所以第一電離能最大。錳是過渡元素，其氧化物具有催化性能。

（2）⁴⁸₂₂Ti和⁵⁰₂₂Ti兩種原子的質子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，所以互為同位素。根據(jù)周期表的結構可知，第三周期右側的元素是Ar，原子序數(shù)為18，所以原子序數(shù)為22的元素越大位于第四周期的第ⅣB。Ti最后填入的能級是d能級，所以屬于d區(qū)。

（3）根據(jù)電離能數(shù)據(jù)可判斷，A的第三電離能特別大，所以A通常顯＋2價。B的第四電離能特別大，所以B通常顯＋3價。

（4）氯原子含有沒有參與成鍵的電子對，鋁含有空軌道，所以氯原子是配體，示意圖如下

（5）鋁原子和鉀原子的價電子之和是4，恰好等于硅原子的價電子。有25%的硅原子被鋁原子取代，所以硅原子和鋁原子的個數(shù)之比一定是3︰1的，所以其化學式為KAlSi₃O₈。

（6）氮的非金屬性很強，能形成氫鍵，所以氨氣易溶于水。