Question

如圖所示是298 K時N2與H2反應過程中 ,能量變化的曲線圖．

下列敘述正確的是

A．該反應的熱化學方程式為：N2＋3H22NH3 ΔH＝－92 kJ/mol

B．a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學反應的反應熱改變

D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ，則184＞Q2＞2Q1

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、熱化學方程式需要注明物質的狀態(tài)，故不選A；B、加入催化劑，降低反應所需要的活化能，應為b曲線，故不選B；C、加入催化劑，改變反應的活化能，但不影響反應熱，故不選C；D、根據能量變化曲線可推出，1 mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為600-508=92kJ，如果通入1 mol N2和3 mol H2，由于反應是可逆反應，不能都參與反應，故放出的熱量Q1小于92kJ，當通入2摩爾氮氣和6摩爾氫氣，運用等效平衡可知，反應放出的熱量Q2大于2Q1 kJ ，但要小于184 kJ ，故選D。

考點：熱化學方程式的書寫，催化劑的作用，等效平衡，平衡移動原理。