【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)過程或事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是（　�。�

A.熔融燒堿時(shí)，不能使用普通石英坩堝：SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O

B.紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色（或黑色）保護(hù)層：3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2

C.在海帶灰的浸出液（含有I－）中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋O2↑＋2H2O

D.“84”消毒液（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混合使用放出氯氣： ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O

【答案】C

【解析】

A．二氧化硅能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，熔融燒堿時(shí)，不能使用普通石英坩堝，是因發(fā)生SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O，故A正確；

B．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成黑色保護(hù)層，是因發(fā)生3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故B正確；

C．在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2的離子反應(yīng)為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，原方程式也不滿足守恒關(guān)系，故C錯(cuò)誤；

D．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈“(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣的離子反應(yīng)為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③④⑤代表的物質(zhì)可能分別為

A. NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa　NaHCO3　NaOH

B. (NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa　NaHCO3　NaOH

C. (NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH　CH3COONa NaHCO3

D. CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4　NaHCO3　NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】國內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系正極采用含有I-、Li+的水溶液，負(fù)極采用固態(tài)有機(jī)聚合物，電解質(zhì)溶液采用LiNO3溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開（原理示意圖如圖）。已知：I-+I2I3-，下列有關(guān)判斷正確的是

A.圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖

B.放電時(shí)，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色加深

C.充電時(shí)，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜

D.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為-2ne-=+2nLi+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將等體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，溶液的導(dǎo)電性與溶液體積的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. 曲線II表示氨水加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電性的變化

B. 溶液的pH大小關(guān)系:c>b>d

C. 若將bd兩點(diǎn)溶液混合，則c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D. 由水電離出n(OH-)：b>c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)《科技日報(bào)》報(bào)道，我國科學(xué)家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑，在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化成C的含氧化合物。請回答下列問題：

（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”（指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低），該原子的外圍電子排布式為_____。

（2）在3d過渡金屬中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素是_____（填元素符號(hào)）。

（3）銅的焰色反應(yīng)呈綠色，在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為_____。

（4）石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中的C-H鍵，導(dǎo)致C與H之間的作用力_____ (“減弱”或“不變”)。鐵晶體中粒子之間作用力類型是_____。

（5）常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。

①它們的沸點(diǎn)分別為64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是_____；

②CH4和HCHO比較，鍵角較大的是_____，主要原因是_____。

（6）鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞分別如圖1、2所示。

①鈷晶胞堆積方式的名稱為_____；

②已知白銅晶胞的密度為dg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個(gè)面心上銅原子最短核間距為_____ pm(列出計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】測定有機(jī)物中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，常用的方法是燃燒分析法，用氧化銅作催化劑，在750 ℃左右使有機(jī)物在氧氣流中全部氧化成CO2和H2O，分別用裝有固體NaOH和固體Mg(ClO4)2(高氯酸鎂)的吸收管吸收CO2和H2O。某課外活動(dòng)小組，設(shè)計(jì)用下列裝置制取乙烯，并測定乙烯分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比，甲為燃燒管，當(dāng)乙烯和氧氣通過時(shí)，由于催化劑的存在而不會(huì)發(fā)生爆炸，乙烯將被氧化成CO2和H2O。

請回答下列問題：

(1)整套裝置的連接順序(按從左到右順序用字母填寫): ____接____，____接____，____接____，____接____，____接___.

(2)燒瓶中的試劑是濃H2SO4和酒精，其中濃H2SO4的作用是___________，在燒瓶中還要加少量碎瓷片，其作用是__________。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)使燒瓶中溶液溫度迅速升至170 ℃，原因是____________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，燒瓶中有黑色物質(zhì)生成，其原因是__________。

(4)乙、丙裝置的作用分別是：乙：____________________；丙：_____________________。

(5)若實(shí)驗(yàn)前后，丁增重a g，戊增重b g，則測得乙烯分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為__________。

(6)若測得C/H值偏高，導(dǎo)致這種誤差的可能原因是（_____）

A．乙烯中混有少量乙醚(C2H5OC2H5)

B．乙烯進(jìn)入燃燒管時(shí)，仍含有少量水蒸氣

C．乙烯中混有少量CO

D．乙烯進(jìn)入燃燒管時(shí)，仍含有少量CO2

(7)若仍用上述裝置測定某烴A的化學(xué)式，經(jīng)測定丁增重4.5 g，戊增重8.8 g，則A的最簡式為__________；若要確定A的化學(xué)式，是否還需要其他數(shù)據(jù)(若需要，說明還需測定哪些數(shù)據(jù)；若不需要，說明其原因)？_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2NO22NO＋O2，達(dá)到平衡的標(biāo)志是

①相同時(shí)間內(nèi)，氧氣的生成速率為n mol·L－1·s－1，NO2的生成速率為2n mol·L－1·s－1

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol的NO

③混合氣體的顏色不再變化　 ④混合氣體的密度保持不變　

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變　⑥壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

A. ①③⑤⑥ B. ②③⑤

C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按系統(tǒng)命名法命名下列各物質(zhì)。

①_____________________

②(CH3)2CH—CH2—CH2—CH2—CH3_____________________

③____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用電解法處理硼酸銨料液（主要成分為分離出銨鹽及硼酸的裝置如圖所示。裝置工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

已知:NH4H2BO3易溶于水，硼酸為弱酸。

A.從陽極室遷移至陰極室的主要離子是H+

B.陽極室電極周圍溶液的pH不斷減小

C.陰極室流出液中含NH4HCO3和（NH4）2CO3

D.陽極區(qū)溶液中發(fā)生的反應(yīng)之一為H2BO3-+H2O=H3BO3+OH-

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