Question

2．（1）除去KCl溶液中混入的K₂CO₃的試劑是鹽酸，離子方程式為2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O．
（2）除去混入Fe₂O₃溶液中少量Al₂O₃雜質(zhì)的試劑是氫氧化鈉溶液，離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質(zhì)用加熱方法，化學(xué)方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（4）按要求寫(xiě)出下列離子方程式：
①除去鐵粉中混有的鋁粉2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
②NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液充分混合．溶液顯中性Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=2H₂O+BaSO₄↓．
③向含0.6mol的FeBr₂溶液中通入0.8molCl₂（己知氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺）8Cl₂+10Br^-+6Fe²⁺=6Fe³⁺+16Cl^-+5Br₂．
（5）某河道兩旁有甲乙兩廠(chǎng)，它們排放的工業(yè)廢水中含有K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六種雜質(zhì)離子，甲廠(chǎng)的廢水是無(wú)色透明的，乙廠(chǎng)的廢水有明顯的顏色．則甲廠(chǎng)的廢水明顯呈堿性；乙廠(chǎng)廢水有明顯的黃色，其中所含三種離子是Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-．

Answer 1

分析 （1）鹽酸與碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀和水、二氧化碳；
（2）氧化鋁能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性偏鋁酸鈉和水；
（3）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳；
（4）①鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
②NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液充分混合．溶液顯中性，二者反應(yīng)比例物質(zhì)量之比為2：1；
③二價(jià)鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，氯氣先氧化二價(jià)鐵離子，再氧化溴離子；
（5）甲廠(chǎng)廢水呈堿性，則溶液中含有大量的OH^-，與OH^-離子反應(yīng)的Ag⁺、Fe³⁺不能大量共存，根據(jù)溶液電中性可知甲廠(chǎng)廢水中應(yīng)含有K⁺，乙廠(chǎng)中含有Ag⁺、Fe³⁺，溶液顯黃色，則與Ag⁺、Fe³⁺反應(yīng)的Cl^-、OH^-不能共存，根據(jù)溶液電中性可知乙廠(chǎng)還有NO₃^-．

解答 解：（1）鹽酸與碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀和水、二氧化碳，除去氯化鉀中碳酸鉀可用鹽酸，離子方程式：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；
故答案為：鹽酸；2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；
（2）氧化鋁能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性偏鋁酸鈉和水，所以除去混入Fe₂O₃溶液中少量Al₂O₃雜質(zhì)的試劑可以為氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
故答案為：氫氧化鈉溶液；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳，所以除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質(zhì)用加熱的方法，方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案為：加熱；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（4）①鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，除去鐵粉中混有的鋁粉可用氫氧化鈉溶液，離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
②NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液充分混合．溶液顯中性，離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=2H₂O+BaSO₄↓；
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=2H₂O+BaSO₄↓；
③向含0.6mol的FeBr₂溶液中通入0.8mol Cl₂，二價(jià)鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧化，離子方程式：8Cl₂+10Br^-+6Fe²⁺═6Fe³⁺+16Cl^-+5Br₂；
故答案為：8Cl₂+10Br^-+6Fe²⁺═6Fe³⁺+16Cl^-+5Br₂；
（5）甲廠(chǎng)廢水呈堿性，則溶液中含有大量的OH^-，與OH^-離子反應(yīng)的Ag⁺、Fe³⁺不能大量共存，
根據(jù)溶液電中性可知甲廠(chǎng)廢水中應(yīng)含有K⁺，乙廠(chǎng)中含有Ag⁺、Fe³⁺，則與Ag⁺、Fe³⁺反應(yīng)的Cl^-、OH^-不能共存，根據(jù)溶液電中性可知乙廠(chǎng)還有NO₃^-，
由此可知：甲廠(chǎng)含有K⁺、Cl^-、OH^-，溶液顯堿性，乙廠(chǎng)含有Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-，溶液呈黃色，
故答案為：堿；黃；Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-．

點(diǎn)評(píng) 本題為綜合題，涉及物質(zhì)的除雜與凈化、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、離子推斷，明確離子反應(yīng)條件及反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．