Question

FeCl₃和K₂SO₄的混合溶液中滴入Ba（OH）₂溶液，當(dāng)SO₄^2-離子完全沉淀時(shí)，F(xiàn)e³⁺離子也同時(shí)被完全沉淀，則原溶液中FeCl₃和K₂SO₄的物質(zhì)的量濃度之比（　�。�

A．3：1

B．2：3

C．3：2

D．2：1

Answer 1

分析：FeCl₃和K₂SO₄的混合溶液中滴入Ba（OH）₂溶液，當(dāng)SO₄^2-離子完全沉淀時(shí)，F(xiàn)e³⁺離子也同時(shí)被完全沉淀，根據(jù)守恒可知：n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=n（Ba²⁺）、n（Fe³⁺）=n[Fe（OH）₃]=

1

3

n（OH^-），而Ba（OH）₂溶液中1n（Ba²⁺）=n（OH^-），據(jù)此解答．

解答：解：FeCl₃和K₂SO₄的混合溶液中滴入Ba（OH）₂溶液，當(dāng)SO₄^2-離子完全沉淀時(shí)，F(xiàn)e³⁺離子也同時(shí)被完全沉淀，根據(jù)守恒可知：n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=n（Ba²⁺）、n（Fe³⁺）=n[Fe（OH）₃]=

1

3

n（OH^-），而Ba（OH）₂溶液中2n（Ba²⁺）=n（OH^-），故2n（SO₄^2-）=3n（Fe³⁺），原溶液中c（FeCl₃）：c（K₂SO₄）=n（Fe³⁺）：n（SO₄^2-）=2：3，故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算、離子方程式計(jì)算，難度中等，注意利用守恒思想進(jìn)行計(jì)算，簡(jiǎn)化計(jì)算過程，側(cè)重對(duì)學(xué)生解題方法技巧與思維能力的考查．