Question

下列離子方程式中正確的是（　�。�

	A．	NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH﹣→NH3↑+2H2O
	B．	向FeBr2溶液中通入Cl2，當(dāng)n（FeBr2）=n（Cl2）時：2Fe2++4Br﹣+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl﹣
	C．	向FeI2溶液中通入Cl2，當(dāng)n（FeI2）：n（Cl2）=1：1時：2I﹣+Cl2→I2+2Cl﹣
	D．	向燒堿溶液中通入CO2，當(dāng)n（NaOH）：n（CO2）=3：2時：OH﹣+CO2→HCO3﹣

Answer 1

考點：

離子方程式的書寫．.
專題：	離子反應(yīng)專題．
分析：	A．漏寫碳酸氫根離子與堿的反應(yīng)； B．當(dāng)n（FeBr2）=n（Cl2）時，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化； C．當(dāng)n（FeI2）：n（Cl2）=1：1時，碘離子全部被氧化； D．n（NaOH）：n（CO2）=3：2時，生成等量的碳酸鈉、碳酸氫鈉．
解答：	解：A．A．漏寫碳酸氫根離子與堿的反應(yīng)，離子反應(yīng)為HCO3﹣+NH4++2OH﹣=NH3．H2O+CO32﹣+H2O，故A錯誤； B．當(dāng)n（FeBr2）=n（Cl2）時，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，則離子反應(yīng)為2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣，故B錯誤； C．當(dāng)n（FeI2）：n（Cl2）=1：1時，碘離子全部被氧化，離子反應(yīng)為2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，故C正確； D．n（NaOH）：n（CO2）=3：2時，生成等量的碳酸鈉、碳酸氫鈉，離子反應(yīng)為3OH﹣+2CO2=HCO3﹣+CO32﹣+H2O，故D錯誤； 故選C．
點評：	本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，注意優(yōu)先氧化為解答的難點，題目難度中等．