Question

（12分）某研究性小組用0.20 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的白醋（指示劑為酚酞）。

請回答：

（1）下圖表示50 ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，A處的刻度為20，此時滴定管中液體的體積                            mL。

（2）滴定過程中，眼睛始終注視                              ，直到錐形瓶中液體的顏色……。

     

（3）同學(xué)們進行了三次實驗，每次取白醋 20.00 ml， 實驗結(jié)果記錄如上表：請計算白醋的物質(zhì)的量濃度為_________        （保留兩位有效數(shù)字）。

（4）操作時用白醋潤洗錐形瓶，對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是________（填“偏大”或“偏小”或“無影響”。下同）。若用白醋潤洗酸式滴定管，對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是       。

（5）若滴定終點時測得pH=7。下列離子濃度的比較正確的是          。

A．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^—）                B．c（Na⁺）＜c（CH₃COO^—）

C．c（Na⁺）=c（CH₃COO^—）                 D．不能確定

 

Answer 1

【答案】

（12分）（1）＞29.60Ml  （2）錐形瓶中液體顏色的變化

（3）0.25 mol/L  （4）偏大   無影響  （5）C

【解析】

試題分析：（1）滴定管的刻度自上而下是逐漸增大的，且能準(zhǔn)確讀數(shù)到0.1ml，所以根據(jù)圖中刻度線的位置可知，此時滴定管中液體的體積大于50.00ml－20.40ml＝29.60ml。

（2）滴定過程中，眼睛始終注視錐形瓶中液體顏色的變化，直到錐形瓶中液體的顏色發(fā)生變化。

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，三次實驗中消耗氫氧化鈉溶液的體積分別是24.98ml、25.02mol、26.32ml，顯然第三次的實驗誤差太大，舍去，則實際消耗氫氧化鈉溶液體積的平均值是（24.98ml＋25.02mol）÷2＝25.00ml，所以白醋的物質(zhì)的量濃度是。

（4）操作時用白醋潤洗錐形瓶，則消耗氫氧化鈉溶液的體積增加，則滴定結(jié)果偏大。若用白醋潤洗酸式滴定管，則測定結(jié)果不影響。

（5）根據(jù)電荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^—）+c（CH₃COO^—），由于溶液顯中性，則c（H⁺）=c（OH^—），所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^—），答案選C。

考點：考查滴定管的構(gòu)造、讀數(shù)，中和滴定的操作和計算以及誤差分析，溶液中離子濃度大小比較

點評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，難易適中，貼近高考。該題在注重對學(xué)生基礎(chǔ)性知識鞏固與訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和靈活應(yīng)變能力。該題的難點在于誤差分析和離子濃度大小比較。