Question

下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分．

    (1)其中代表金剛石的是(填編號字母，下同)________，其中每個碳原子與________個碳原子最接近且距離相等．金剛石屬于________晶體．

    (2)其中代表石墨的是________，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個．

    (3)其中表示NaCl的是________，每個Na+周圍與它最接近且距離相等的Na⁺有個．

    (4)代表CsCl的是________，它屬于________晶體，每個Cs⁺與________個Cl^－緊鄰．

    (5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個CO₂分子與________個CO₂分子緊鄰．

    (6)上述五種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為________．

 

Answer 1

答案：(1)D；3；原子．(2)E；2．(3)A；12．(4) C；離子；8．(5)B；分子；12．(6)石墨＞金剛石＞ NaCl＞CsCl＞干冰．
提示：

根據(jù)不同物質(zhì)晶體的結(jié)構(gòu)特點來辨別圖形所代表的物質(zhì)．NaCl晶體是簡單的立方單元，每個Na+與6個Cl－緊鄰，每個Cl－又與6個Na+緊鄰，但觀察Na+與最近緊鄰的等距離的Na+數(shù)時要拋開Cl－，從空間結(jié)構(gòu)上看是12個Na+，即x、y、z軸面上各有4個Na+．CsCl晶體由Cs+、Cl－分別構(gòu)成立方結(jié)構(gòu)，但Cs+組成立方的中心有1個Cl－，Cl－組成的立方中心又鑲?cè)?個Cs+，可稱為“體心立方”結(jié)構(gòu)．Cl－緊鄰8個Cs+，Cs+緊鄰8個Cl－．干冰也是立方體結(jié)構(gòu)，但在立方體每個正方形面的中央都有另一個CO2分子，稱為“面心立方”．實際上各面中央的CO2分子也組成立方結(jié)構(gòu)，彼此相互套入面的中心．每個CO2分子在三維空間里三個面各緊鄰4個CO2分子．共12個CO2分子．金剛石的基本單元是正四面體，每個碳原子緊鄰4個其他碳原子，石墨的片層由正六邊形結(jié)構(gòu)組成，每個碳原子緊鄰另外3個碳原子，每個碳原子為三個六邊形共用，即每個六邊形占有1個碳原子的各1/3，所以大的結(jié)構(gòu)中每個六邊形占有碳原子數(shù)是6×1/3=2個．     晶體熔點通常由晶格質(zhì)點間作用力而定．原子晶體中原子間的共價鍵牢固．熔點達(dá)千至數(shù)千攝氏度．離子晶體中離子間的離子鍵相當(dāng)強，熔點在數(shù)百至千攝氏度以上．分子晶體的分子間作用力弱，熔點在數(shù)百攝氏度以下至很低的溫度．如果分子晶體的分子比較類似，則分子的式量越大，分子間作用力也越大，熔點也就比較高．     若本題要計算氯化銫中陰、陽離子數(shù)目之比，關(guān)鍵要掌握下列計數(shù)方法：     ①處于頂點的離子，同時為8個晶胞共有，每個離子有1/8屬于晶胞；     ②處于棱上的離子，同時為4個晶胞共有，每個離子有1/4屬于晶胞；     ③處于面上的離子，同時為2個晶胞共有，每個離子有1/2屬于晶胞；     ④處于內(nèi)部的1個離子，則完全屬于該晶胞，該離子按1計入晶胞．     氯化銫中的每個晶胞(晶體中最小重復(fù)單位)中陽離子個數(shù)為8×1/8=1，陰離子(即處于內(nèi)部的一個氯離子)個數(shù)為1，所以氯化銫中陽離子，陰離子個數(shù)比為1∶1，其化學(xué)式為CsCl．