Question

【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，圖甲表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始：的變化關(guān)系。下列結(jié)論正確的是

A.時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率

B.由圖乙知反應(yīng)的，且

C.若在圖甲所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入0.2 mol B和0.2 mol C，重新達(dá)到平衡前正逆

D.在時(shí)，向容器中充入2 mol A和1 mol B，達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)大于

Answer 1

【答案】A

【解析】

圖甲可知，時(shí)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量變化量為，B的物質(zhì)的量變化量為0.4 mol -0.2 mol = ，C的物質(zhì)的量變化量為0.2mol，各物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以反應(yīng)方程式為：2A(g)+B(g)C(g)�？捎�(jì)算平衡常數(shù)K==25。

A．由圖甲可知，時(shí)5min達(dá)到平衡，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量變化量為，故，故A正確；

B．在一定的溫度下只要A、B起始物質(zhì)的量之比剛好等于平衡化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，平衡時(shí)生成物C的體積分?jǐn)?shù)就最大，A、B的起始物質(zhì)的量之比：。由圖乙可知，：一定時(shí)，溫度越高平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即，故B錯(cuò)誤；

C．恒溫恒容條件下，再向體系中充入0.2 mol B和0.2 mol C，由于B和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，所以Qc=K，平衡不移動(dòng)，故，故C錯(cuò)誤；

D．由圖Ⅰ可知，時(shí)平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為、、，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故x：y：：：：1：1，平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為，時(shí)，向容器中充入2molA和1molB達(dá)到平衡等效為原平衡增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)小于，故D錯(cuò)誤。

故選A。