Question

下列有關分子的結構和性質(zhì)的說法中正確的是（　�。�

• A、PCl₃和SO₂都是極性分子
• B、H₂O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
• C、BF₃、NCl₃分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結構
• D、凡是中心原子采取sp³雜化軌道形成的分子其幾何構型都是正四面體

Answer 1

考點：極性分子和非極性分子,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學鍵與晶體結構

分析：A．AB_n型分子，若中心原子的化合價等于最外層電子數(shù)，則為非極性分子；
B．分子的穩(wěn)定性與共價鍵有關；
C．對于AB_n的共價化合物，各元素滿足|化合價|+元素原子的最外層電子數(shù)=8，原子都滿足最外層8電子結構；
D．分子的幾何構型與雜化軌道類型和孤電子對數(shù)有關．

解答： 解：A．AB_n型分子，若中心原子的化合價等于最外層電子數(shù)，則為非極性分子，PCl₃中P的化合價為+3，最外層有5個電子，化合價不等于最外層電子數(shù)屬于極性分子，SO₂中S的化合價為+4，最外層有6個電子，化合價不等于最外層電子數(shù)屬于極性分子，故A正確；
B．分子的穩(wěn)定性與共價鍵有關，共價鍵鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關，故B錯誤；
C．PCl₃中P元素化合價為+3，P原子最外層電子數(shù)為5，所以3+5=8，P原子滿足8電子結構；Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結構，BF₃中B元素化合價為+3，P原子最外層電子數(shù)為3，所以3+3=6，B原子不滿足8電子結構；F元素化合價為-1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，F(xiàn)原子滿足8電子結構，故C錯誤；
D．凡是中心原子采取sp³雜化軌道形成的，若中心原子沒有孤電子對，則分子的幾何構型是正四面體，若含有一個孤電子對，則為三角錐形，若含有2個孤電子對，則為V形，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了分子的極性、分子的穩(wěn)定性、氫鍵、8電子結構、分子的空間構型，題目涉及的知識點較多，側重于基礎知識的綜合考查，題目難度中等．