化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8．A的一系列反應如下（部分反應條件略去）：
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為
 
；
（2）B的分子式為
 
；
（3）②的反應方程式為
 
；
（4）①和③的反應類型分別是
 
，
 
；
（5）C為單溴代物，分子中有兩個亞甲基，④的化學方程式為：
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8，A是異戊二烯，A和B反應生成，根據(jù)異戊二烯和的結構簡式知，A和B發(fā)生了加成反應，B的結構簡式為：CH2=CHCOOCH2CH3，和溴發(fā)生加成反應生成，和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應生成，和溴反應生成C，C為單溴代物，分子中有兩個亞甲基，C和氫氧化鈉的水溶液反應，再和酸反應生成C8H10O3，所以C的結構簡式為：，分子式為C8H10O3結構簡式為，
根據(jù)以上分析進行解答．
解答： 解：化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8，A是異戊二烯，A和B反應生成，根據(jù)異戊二烯和的結構簡式知，A和B發(fā)生了加成反應，B的結構簡式為：CH2=CHCOOCH2CH3，和溴發(fā)生加成反應生成，和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應生成，和溴反應生成C，C為單溴代物，分子中有兩個亞甲基，C和氫氧化鈉的水溶液反應，再和酸反應生成C8H10O3，所以C的結構簡式為：，分子式為C8H10O3結構簡式為，
（1）根據(jù)以上分析可知，A是異戊二烯，結構簡式為：CH2=C（CH3）-CH=CH2，

故答案為：CH2=C（CH3）-CH=CH2；
（2）B的結構簡式為：CH2=CHCOOCH2CH3，則其分子式為：C5H8O2，
故答案為：C5H8O2；
（3）與氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應生成，反應的化學方程式為，
故答案為：；
（4）通過以上分析知，①和③的反應類型分別是加成反應和取代反應，
故答案為：加成反應，取代反應；
（5）C為單溴代物，分子中有兩個亞甲基，C和氫氧化鈉的水溶液反應，再和酸反應生成C8H10O3，反應的化學方程式為：+2H2O+C2H5OH+HBr，
故答案為：+2H2O+C2H5OH+HBr．
點評：本題考查有機物的推斷，題目難度中等，正確理解題干信息及合成流程為解答本題的關鍵，熟練掌握常見有機物結構與性質(zhì)為解答此類題的基礎，試題涉及的知識點較多，綜合性較強，充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、1mol氯約含有6.02×1023個微粒
B、阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值約等于6.02×1023
C、鈉的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上一定等于鈉的相對原子質(zhì)量
D、水的摩爾質(zhì)量為18克

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有常溫下A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由K+、NH
 
+
4
、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
、NO
 
-
3
中的陽離子和陰離子各一種組成．（五種鹽所含陰、陽離子各不相同） 已知：
①A+B→白↓�、贏+D→白↓�、跙+C→白↓+氣體　④D+E→淡黃↓⑤A溶液中c（H+）=c（OH-）�、轇溶液中c（H+）=10-12mol?L-1�、逤、D、E三種溶液的pH＜7
（1）寫出A、D的組成（用分子式表示）：A
 
；D
 
．
（2）B與C反應的離子方程式為
 
．
（3）說明B溶液中c（H+）＜c（OH-）的原因是（用文字及相應的離子方程式解釋）：
 
．
（4）E溶液中各離子濃度由大到小的關系是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有5瓶白色固體試劑，分別是BaCl2、NaOH、Na2SO4、（NH4）2SO4、無水CuSO4，現(xiàn)只提供蒸餾水，通過下面的步驟就可以鑒別它們．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）各取適量固體試劑分別加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到5種固體全部溶解，1支試管中得到藍色溶液，被檢出物質(zhì)的化學式是
 
．
（2）分別取四種未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到1支試管中有白色沉淀生成，則被檢出物質(zhì)的化學式是
 
和相應的化學方程式是
 
；另1支試管中有藍色沉淀生成，則被檢出物質(zhì)的化學式是
 
和相應的化學方程式是
 
．
（3）取（2）中產(chǎn)生藍色沉淀的原無色溶液，分別加入尚未檢出的最后兩溶液中，并加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的原未知液是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室要配制500mL 0.2mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：
（1）配制過程中不需要使用的化學儀器有
 
（填選項的字母）．
A．燒杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．膠頭滴管
（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為
 
g．
（3）下列主要操作步驟的正確順序是
 
（填序號）．
①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③待冷卻至室溫后，將溶液轉移到500mL 容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉移到容量瓶中．
（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會使配制出的NaOH溶液濃度
 
（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．
（5）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：
 
、
 
．
（6）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，對所配溶液濃度的
影響
 
．
②某同學觀察液面的情況如圖所示，則所配置的溶液的濃度
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一包白色粉末，可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3一種或幾種，某興趣小組欲通過實驗確定其成分，實驗步驟如下：
①取部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
②�、偎脩覞嵋荷僭S，加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量步驟②中所得溶液滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．試回答下列問題：
（1）由步驟①可得到的結論是
 
相關反應的離子方程式為
 

（2）步驟②中所涉及到的化學反應方程式為
 

（3）根據(jù)實驗，白色粉末中肯定存在的物質(zhì)是
 
（填化學式，下同），可能存在的物質(zhì)是
 

（4）欲進一步確定“可能存在的物質(zhì)”是否肯定存在，需要補充的實驗操作是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一包固體粉末，可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、Ba（NO3）2、CuSO4中的一種或幾種組成．實驗結果如下：①將此固體粉末加入到水中得白色沉淀，把該懸濁液過濾，濾液無色 
②在濾出的沉淀里加入稀硝酸，沉淀部分溶解．該粉末一定含（填寫化學式，以下同）
 
，一定不含
 
，可能含
 
．上述實驗結果②中沉淀部分溶解涉及的化學方程式為
 
．
請設計實驗檢驗可能含有的物質(zhì)，簡要寫出用到的試劑及操作步驟．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)A～D都是由下表中的離子形成的，且為中學化學常見物質(zhì)．各含有下列陰陽離子各一種．四種物質(zhì)的離子不可重復．
陽離子K+　Al3+　Fe2+　Ba2+
陰離子OH-　Cl-　SO42-　HCO3-
A物質(zhì)受熱易分解，且焰色反應為紫色（透過藍色鈷玻璃）；向B、C中加氨水都有沉淀，若將B中的沉淀加入氫氧化鈉中，則沉淀溶解；將D溶液加入C溶液中得到不溶于硝酸的物質(zhì)；
（1）分別填出下列物質(zhì)的化學式  B
 
；C
 
；D
 
．
（2）寫出A分解的化學方程式：
 
．
（3）少量的A與D反應的離子方程式：
 
．
（4）C溶液的顏色：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制500mL 1.0mol/L的NaCl溶液時，下列操作會使實際濃度偏高，偏低還是不變，請?zhí)羁眨?br />（1）搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加水；
 

（2）移液過程中，不小心濺出少量溶液；
 

（3）定容時，俯視刻度線；
 
．

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