Question

25℃，在20mL 0.1mol?L^-1氨水溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1HCl溶液，其pH與所加鹽酸溶液體積（V/mL）的關系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A、在D點：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-）
• B、在C點，V₁＜10，且有c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=c（OH^-）=c（H⁺）
• C、在A、C間任一點，溶液中一定都有：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、已知25℃時 0.1 mol?L^-1氨水電離度為1.33%，則b＜a＜12

Answer 1

分析：氨水呈堿性，鹽酸呈酸性，向氨水中加入鹽酸，發(fā)生酸堿中和反應導致溶液的pH值降低，當鹽酸和氨水的物質的量相等時，恰好生成氯化銨；
當繼續(xù)加鹽酸時，鹽酸的物質的量遠遠大于氨水時，溶液中以鹽酸為主，溶液的pH值近似于鹽酸的pH值；
溶液中根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷溶液中離子濃度的相對大�。�

解答：解：A、在D點時，根據(jù)物料守恒知，n（NH₃?H₂O）+n（NH₄⁺）=0.002mol，n（Cl^-）=0.002mol，溶液的體積相同，所以c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-），故A正確；
B、氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，當溶液的pH=7時，氨水的量應稍微過量，所以鹽酸的體積小于20mL；溶液呈中性導致c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)溶液呈電中性得c（NH₄⁺）=c（Cl^-），溶液是氯化銨溶液所以各種離子的關系為：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B錯誤；
C、在A、C間任一點，當鹽酸的量很少時，溶液中以氨水的電離為主，所以溶液中離子存在的關系可能是c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D、25℃時 0.1mol/L 氨水電離度為1.33%，0.1mol/L 氨水溶液中氫氧根離子的物質的量濃度=1.33×10^-3 mol/L，所以溶液的pH＜12，向氨水中加入鹽酸時，發(fā)生酸堿中和反應導致溶液的PH值降低，所以b＜a＜12，故D正確．
故選：AD．

點評：本題考查了酸堿中和反應中pH值圖象的分析，難度不大，注意特殊點的分析，1．未加鹽酸溶液時，2．酸堿恰好反應時，3．溶液的pH=7時．