7．下列反應(yīng)能說明鹵素的活潑性順序的是（　�。�
①2HClO4+Br2（g）═2HBrO4+Cl2          
②2NaBr+Cl2═NaCl+Br2
③2KI+Cl2═2KCl+I2④2KI+Br2═2KBr+I2．
A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④

分析 元素的非金屬性越活潑，其單質(zhì)的氧化性越強，同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此判斷．

解答 解：元素的非金屬性越活潑，其單質(zhì)的氧化性越強，同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，
①反應(yīng)2HClO4+Br2（g）=2HBrO4+Cl2得出還原性順序是：Br2＞Cl2；
②2NaBr+Cl2=2KCl+Br2得出氧化性順序是：Cl2＞Br2；
③2KI+Cl2=2KCl+I2得出氧化性順序是：Cl2＞I2；
④2KI+Br2=2KBr+I2得出氧化性順序是：Br2＞I2；
根據(jù)反應(yīng)②③④即可得出氧化性順序是：Cl2＞Br2＞I2，即鹵素的非金屬性活潑順序是Cl＞Br＞I；
故選C．

點評 本題以鹵族元素為載體考查非金屬元素非金屬性強弱判斷，明確非金屬性強弱與其單質(zhì)氧化性強弱關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某溫度時，向某V L的密閉容器中充入3mol
H2（g）和3mol I2（g），發(fā)生反應(yīng)：
H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-26.5kJ•mol-1，
測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間變化的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）V=3L．
（2）該反應(yīng)達到最大限度的時間是5S，該時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（HI）=0.316 mol/（L•s）．
（3）該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，放出（填“吸收”或“放出”）的熱量為62.8kJ．
（4）判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是③⑥ （填序號）．
①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等　   ②H2、I2、HI的濃度比為1：1：2
③H2、I2、HI的濃度都不再發(fā)生變化　   ④該條件下正、逆反應(yīng)速率都為零
⑤混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化   ⑥氣體的顏色不再發(fā)生變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如表所示，提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用除雜試劑和分離方法都正確的是（　�。�
序號不純物除雜試劑分離方法
ACH4（C2H4）酸性KMnO4溶液洗氣
B苯（苯酚）溴水過濾
C乙酸乙酯（乙酸）  NaOH溶液蒸餾
D苯（苯酚）NaOH溶液分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘．

（1）灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是ACDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．坩堝  B．坩堝鉗  C．三腳架  D．泥三角E．酒精燈
（2）過程②中充入足量Cl2的目的是將I-全部氧化為I2，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（3）操作③中所用的有機試劑可以是苯或CCl4（只填一種）．
（4）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機溶劑（你所選）加入分液漏斗中，蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，不時旋開活塞放氣，后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H．靜置、分層．
a．上述G步操作的目的是便于下層液體流出；
b．最后碘的有機溶液是通過（3）中選苯則填“漏斗上口”，（3）中選CCl4則填“漏斗下口”獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）若要檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘，可以取樣加入淀粉溶液，觀察顏色變化．
（6）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察圖所示實驗裝置，指出其錯誤有3處．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（　　）
A．元素相對原子質(zhì)量依次遞增
B．元素原子半徑呈周期性變化
C．元素原子核外電子排布呈周期性變化
D．元素金屬性或非金屬性呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有機物有順反異構(gòu)體的是（　�。�
A．CH3CH3B．CH2=CH2C．CH3CH=CHClD．CH3CH=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中，正確的是（　�。�
A．僅由碳元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
B．金剛石、石墨、足球烯（C60）互為同素異形體
C．同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化
D．金剛石和石墨的性質(zhì)完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．烯烴和酚類是兩種重要的有機化工原料．完成下列填空：
（1）合成除苯乙烯外，還需要另外兩種單體，寫出這兩種單體的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2．
（2）由苯乙烯合成（）需要三步，第一步選用的試劑為HBr，目的是保護碳碳雙鍵防止被加成．
（3）鄰甲基苯酚可合成A，分子式為C7H6O3，在一定條件下A自身能縮聚成B．B的結(jié)構(gòu)簡式．
A與濃溴水反應(yīng)的化學方程式為．
（4）設(shè)計一條由制備A的合成路線
（合成路線常用的表示方法為：M$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$N…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標產(chǎn)物）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示，B元素原子的核外電子數(shù)等于C元素原子序數(shù)的2倍．
（1）B的元素符號是Si，其含氧酸的化學式是H2SiO3．
（2）C在元素周期表中位于第二周期、第ⅤA族，C單質(zhì)的電子式是．
（3）A與C相比，非金屬性強的是N（填元素符號），能證明該結(jié)論的一個化學反應(yīng)是（寫化學方程式）2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑．

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