Question

（15分）X、Y、Z、W四種物質有如下相互轉化關系（其中X、W單質，Y、Z為化合物,未列出反應條件）。

Ⅰ．若Z是生活中常用的調味品，W遇淀粉溶液變藍，則：
（1）常溫下，X的顏色是          。
（2）工業(yè)上Z有多種用途，用化學方程式表示Z的一種用途                     。
（3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應時可以得到一種碘酸鹽，此反應的離子方程式是                                                       。
Ⅱ．下面是某化學課外活動小組研究濃H₂SO₄的氧化性的結論并進行了實驗驗證：
①一般認為H₂SO₄濃度大于60%，就具有一定的強氧化性，越濃氧化性越強，60%以下的H₂SO₄主要體現的是酸性，基本上不體現強氧化性。
②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃H₂SO₄中反應不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現象。
③98%的濃H₂SO₄物質的量濃度為18.4 mol/L,密度為1.84 g·cm^-3，根據以上信息回答：?
（1）如圖裝置，同學甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3 mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃H₂SO₄ 0.5 mL，加熱至沸騰，該試管中液體沒有明顯變化，試用數據解釋
原因                                                 。

（2）乙同學利用所示裝置直接從分液漏斗中再加濃H₂SO₄ 10 mL與銅片反應。在左邊試管中所觀察到與甲不同的現象除了有黑色物質出現外，還有
①                                                        ，
原因是                                                                 。
②                                                       ，
原因是                                                                。

Answer 1

Ⅰ．（1）黃綠色 （1分）                                           
（2）2 NaCl +2 H₂OH₂↑+ Cl₂↑ + 2 NaOH     （2分，答案合理均給分）
（3）3 Cl₂ + I^— + 3 H₂O ="=" 6 Cl^- + IO₃^— + 6 H⁺（2分）
Ⅱ．
（1）H₂SO₄溶液的質量分數為23%<60%，其氧化性不強，所以無明顯現象。（2分）
（2）①液體呈淺藍色，（2分）溶液中含有Cu²⁺。（2分）
②有白色固體在試管底部析出，（2分）
98%濃H₂SO₄有吸水性，生成無水CuSO₄。（2分）

略