【題目】我國某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種新型能量存儲(chǔ)/轉(zhuǎn)化裝置(如圖所示)，閉合K2、斷開K1時(shí)，制氫并儲(chǔ)能。下列說法正確的是

A.制氫時(shí)，X電極附近pH增大

B.斷開K2、閉合K1時(shí)，裝置中總反應(yīng)為Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2

C.斷開K2、閉合K1時(shí)，K+向Zn電極移動(dòng)

D.制氫時(shí)，每轉(zhuǎn)移0.1NA電子，溶液質(zhì)量減輕0.1g

【答案】B

【解析】

A．X電極為電解池陽極時(shí)，Ni元素失電子、化合價(jià)升高，故X電極反應(yīng)式為Ni(OH)2－e－+OH－=NiOOH+H2O，X電極附近pH減小，故A錯(cuò)誤；

B．?dāng)嚅_K2、閉合K1時(shí)，構(gòu)成原電池，供電時(shí)，X電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，氧化劑為NiOOH，Zn作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，裝置中總反應(yīng)為Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2，故B正確；

C．?dāng)嚅_K2、閉合K1時(shí)，構(gòu)成原電池，X電極作正極，Zn作負(fù)極，陽離子向正極移動(dòng)，則K+向X電極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．制氫時(shí)，為電解池，Pt電極上產(chǎn)生氫氣，Pt電極反應(yīng)為：2H2O+2e-= H2↑+2OH－，X電極反應(yīng)式為：Ni(OH)2－e－+OH－=NiOOH+H2O，根據(jù)電極反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移0.1NA電子，溶液質(zhì)量基本不變，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某蓄電池的反應(yīng)為NiO2＋Fe＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2。

(1)該蓄電池放電時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是________；

(2)為防止遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，通常在船體上鑲嵌Zn塊，或與該蓄電池的_____ (填“正”或“負(fù)”)極相連。

(3)精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)與直流電源的________(填“正”或“負(fù)”)極相連。精煉過程中，電解質(zhì)溶液中的c(Fe2＋)、c(Zn2＋)會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解。甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下除雜方案：

已知：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀時(shí)的pH

2.3

7.5

5.6

完全沉淀時(shí)的pH

3.9

9.7

6.4

①實(shí)驗(yàn)操作I的名稱________ 則加入H2O2的目的是____________________。

②乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將方案中的pH調(diào)節(jié)到8，你認(rèn)為此觀點(diǎn)_____(填“正確”或“不正確”)，理由是_________。

(4)該蓄電池充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)能量關(guān)系圖，下列分析正確的是

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 曲線a的熱效應(yīng)大

C. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl + O2 → 2Cl2 +2H2O + 115.6 kJ

D. 若反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)在生產(chǎn)中廣泛用作催化劑、殺菌劑、脫色劑。某興趣小組采用加熱分解氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)的方法制備CuCl，其裝置如下(夾持儀器省略)。

已知：

完成下列填空：

(1)在實(shí)驗(yàn)過程中，可以觀察到C中試紙的顏色變化是___________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)過程中需要全程通入干燥的HCl，其作用是___________________________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的雜質(zhì)，根據(jù)已知信息

① 若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因可能是____________________________________。

② 若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因可能是_____________________________________。

(4)為測定原料CuCl2·xH2O中結(jié)晶水的數(shù)目x，可采取如下方案：

a．用電子天平稱取一定質(zhì)量氯化銅晶體 b．在______(填儀器名稱)中充分灼燒

c．在干燥器中冷卻 d．稱量所得黑色固體質(zhì)量

e．重復(fù)b ~ d操作直至_____________________

① 完成上述實(shí)驗(yàn)操作步驟。

② 若氯化銅晶體質(zhì)量為3.384 g，最終得到黑色固體質(zhì)量為1.600 g，則x =________(精確到0.1)。

③ 若稱量操作無誤，但最終測定結(jié)果的相對誤差為1.5%，寫出可能導(dǎo)致該結(jié)果的一種情況。____________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的數(shù)量為0.1

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

（1）請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況___。（雙線橋法表示）

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是___（填寫編號）。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___mol。

（4）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的___倍（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石油裂化可得到有機(jī)物(CH3)2C=C(CH3)2(以下用A表示)。

（1）A的系統(tǒng)命名為________；A在通常狀況下呈________(填“氣”“液”或“固”)態(tài)。

（2）A與Br2的加成產(chǎn)物B與NaOH的乙醇溶液共熱可生成二烯烴C，則C的結(jié)構(gòu)簡式為___________________；B生成C的反應(yīng)類型為________。

（3）C與一定量Br2反應(yīng)可能生成D、E和G，而D與HBr的加成產(chǎn)物只有F，則D形成高分子化合物的化學(xué)方程式為__________________________________________。

（4）C的同分異構(gòu)體中不可能為________(填字母)

a.芳香烴 b.炔烴 c.環(huán)烯烴 d.二烯烴

若C的一種同分異構(gòu)體H與KMnO4酸性溶液生成己二酸，則H的結(jié)構(gòu)簡式為________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是　　

A. 混合物：水玻璃、堿石灰、明礬 B. 酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氫鈉

C. 酸性氧化物：、、 D. 堿性氧化物：CaO、、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：p[]＝－lg[]。室溫下，向0.10 mol/L HX溶液中滴加0.10 mol/LNaOH溶液，溶液pH隨p[]變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.溶液中水的電離程度：a>b>c

B.c點(diǎn)溶液中：c(Na+)=10c(HX)

C.室溫下NaX的水解平衡常數(shù)為10-4.75

D.圖中b點(diǎn)坐標(biāo)為(0，4.75)

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