Question

【題目】某澄清溶液中可能含有下列離子：K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、SO42ˉ、HCO3ˉ、Clˉ，為鑒別其中含有的離子，進行如下實驗：

①用玻璃棒蘸取原溶液滴在pH試紙上，試紙顯紅色；

②另取少量原溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；

③取②中上層清液加入酸化的硝酸銀溶液，生成白色沉淀。

下列關于原溶液的說法正確的是

A．原溶液中一定存在SO42ˉ和Clˉ

B．取③中濾液加入KSCN，溶液顯紅色，則原溶液一定有Fe3+

C．原溶液中一定不存在Ba2+和HCO3ˉ

D．為確定原溶液中是否含有K+，可通過焰色反應直接觀察焰色是否為紫色來確定

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：①用玻璃棒蘸取原溶液滴在pH試紙上，試紙顯紅色，說明溶液顯酸性，則HCO3ˉ一定不能大量共存；②另取少量原溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明一定含有硫酸根，則一定不存在鋇離子；③取②中上層清液加入酸化的硝酸銀溶液，生成白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，但由于前面加入了氯化鋇，因此不能確定是否含有氯離子。A．原溶液中一定存在SO42ˉ，不能確定是否含有Clˉ，A錯誤；B．取③中濾液加入KSCN，溶液顯紅色，則溶液一定有Fe3+，但由于在酸性溶液中硝酸根能氧化亞鐵離子，因此原溶液中不一定存在鐵離子，B錯誤；C．原溶液中一定不存在Ba2+和HCO3ˉ，C正確；D．為確定原溶液中是否含有K+，可通過焰色反應透過藍色的鈷玻璃觀察焰色是否為紫色來確定，D錯誤，答案選C。