已知：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）+890kJ、CO（g）+
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O2（g）→CO2（g）+282.5kJ．標(biāo)準(zhǔn)情況下，由CH4、CO、CO2組成的混合氣體89.6L完全燃燒時(shí)能放出1010kJ的熱量，并生成18g液體水，則燃燒前混合氣體中CO占的體積分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、50%B、60%
C、70%D、80%
考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：根據(jù)生成18g液態(tài)水來(lái)確定混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量，進(jìn)而求得甲烷燃燒生成二氧化碳的量以及所放出的熱量，據(jù)能量總和可以求出一氧化碳放出的熱量，并求得一氧化碳的量以及CO所占的體積百分含量．
解答： 解：生成18g即1mol液態(tài)水，則混合氣體中含有的甲烷的物質(zhì)的量是0.5mol，燃燒會(huì)放出的能量為445kJ，混和氣體完全燃燒時(shí)能放出1010kJ的熱量，所以一氧化碳共放出的能量為565kJ，所以一氧化碳的物質(zhì)的量是2mol，CH4、CO、CO2組成的89.6L混和氣體共4mol，所以
2
4
×100%=50%．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生熱化學(xué)方程式中，熱量和方程式的系數(shù)之間的關(guān)系知識(shí)，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，向0.1mol/LNaC1O溶液中分別加入少量下列固體（忽略溶液體積變化），可使c（C1O-）增大的是（　�。�
A、NaOH
B、NH4NO3
C、Na2SO3
D、FeC12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于弱電解質(zhì)的稀溶液，溫度一定時(shí)，加水稀釋至原來(lái)濃度的1/n時(shí)，其電離度將增大到原溶液電離度的
n
倍，現(xiàn)有pH=2的某一元弱酸溶液10mL，加水稀釋至1L后，溶液的pH（　�。�
A、等于4B、在3～4之間
C、等于3D、在2～3之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用足量鎂粉與一定量的某濃度的鹽酸反應(yīng)來(lái)制得氫氣．由于反應(yīng)速率太快，不易操作．為減慢反應(yīng)速率，同時(shí)又不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是（　�。�
A、CH3COONa固體
B、NaOH溶液
C、（NH4）2SO4粉末
D、K2SO4固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量的CO2氣體通入500mL某濃度的氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液在低溫下蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的白色固體A，取三份質(zhì)量不同的該白色固體A分別與50mL、濃度相同的鹽酸反應(yīng)，所得氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加固體A的質(zhì)量關(guān)系如下表所示．
組別123
鹽酸的體積/mL505050
固體A的質(zhì)量/g3.806.207.20
生成氣體體積/mL89613441344
（1）表中第
 
組數(shù)據(jù)表明加入的50mL鹽酸反應(yīng)后有剩余，其理由是
 
．
（2）通過(guò)計(jì)算，判斷固體A的成分是
 
，其中所含成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（注：計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、作為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素：
 
14
6
C
C、氯化鎂的電子式：
D、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說(shuō)法中一定正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合氣體所含氧原子總數(shù)為3×6.02×1023
B、1L0.5mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-數(shù)為0.5×6.02×1023
C、常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)為8×6.02×1023
D、1molCl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）
實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度/℃15.020.025.030.035.0
平衡總壓
強(qiáng)/kPa		5.78.312.017.124.0
平衡氣體
總濃度/
mol?L-1		2.4×
10-3		3.4×
10-3		4.8×
10-3		6.8×
10-3		9.4×
10-3
（1）可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
 

A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
（2）該分解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：
 
．（保留兩位有效數(shù)字）
（3）取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量
 
（填“增加”“減少”或“不變”）；
（4）氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H
 
0（填“＞”“=”或“＜”），熵變△S
 
0 （填“＞”“=”或“＜”）．此反應(yīng)在該溫度下能自發(fā)進(jìn)行原因是
 
 效應(yīng)大于
 
效應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物的分子式為C8H8，經(jīng)研究表明該有機(jī)物不能發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)，在常溫下難被酸性KMnO4溶液氧化，但在一定條件下卻可與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，而且其一氯代物只有一種．下列對(duì)該有機(jī)物結(jié)構(gòu)的推斷中正確的是（　　）
A、該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵
B、該有機(jī)物屬于芳香烴
C、該有機(jī)物分子含有碳碳叁鍵
D、該有機(jī)物具有三維空間的立體結(jié)構(gòu)

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