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下列事實不能證明氨水是弱堿的是（　�。�
A、pH=11的氨水加入水稀釋到原溶液體積100倍時，pH大于9
B、氯化銨溶液呈酸性
C、常溫下0.01 mol/L氨水的pH=10.6
D、體積相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和鹽酸的量相同
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：要證明一水合氨是弱電解質，只要說明一水合氨在水溶液里部分電離即可，可以根據一定濃度溶液的pH大小、其強酸鹽的pH大小等方面判斷．
解答： 解：A．pH=11的氨水加入水稀釋到原溶液體積100倍時，pH大于9，說明一水合氨中存在電離平衡，所以證明一水合氨是弱電解質，故A不選；
B．氯化銨溶液呈酸性，說明氯化銨是強酸弱堿鹽，則證明一水合氨是弱電解質，故B不選；
C．常溫下，0.01 mol/L氨水的pH=10.6，說明一水合氨部分電離，為弱電解質，故C不選；
D．體積相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和鹽酸的量相同，說明一水合氨是一元堿，不能說明一水合氨部分電離，故D選；
故選D．
點評：本題考查弱電解質判斷，側重考查對基本概念的理解，明確強弱電解質本質是“電離程度”，知道弱電解質的判斷方法，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　　）
A、乙炔在O2中的燃燒
B、Ba（OH）2.8H2O與NHCl的反應
C、碳與二氧化碳在高溫條件下反應
D、氫氧化鈉與稀鹽酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、價電子為ns2的元素肯定為金屬元素
B、同一原子中不可能有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子
C、同一主族元素形成的氧化物的晶體類型相同
D、同一原子中不可能有兩個能量相同的軌道

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）0.25mol某固體A的質量是16g，A的相對分子質量為
 
．
（2）在標準狀況下，氣體A的密度是3.170g/L，則A的摩爾質量為
 
．
（3）在同溫同壓下，氣體A對空氣的相對密度是3，則A的摩爾質量為
 
．（空氣的平均相對分子質量為29）
（4）2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去電子的數目為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1.8g重水（D2O）中含NA個中子
B、標準狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2NA
C、室溫下，14g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為NA
D、足量的銅與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應，可生成NA個SO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

一個化學反應中，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，△H為“-”
 
（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中，與100ml 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物質的量濃度相同的是（　�。�
A、100 mL 0.5 mol/L MgCl2 溶液
B、200 mL 0.25 mol/L HCl溶液
C、50 mL 0.5 mol/L KClO3溶液
D、200 mL 0.25 mol/L CaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B、碳酸鈣與醋酸反應CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
D、電解飽和食鹽水2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+C12↑+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知常溫時32g甲烷燃燒放出的熱量為akg，寫出甲烷標準燃燒熱的熱化學方程式
 
；
（2）以甲烷為燃料和KOH溶液為電解質制成燃料電池．其電池負極反應式是：
 
；其電池總反應化學方程式是：
 
．

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