【題目】硼是動植物所必須的微量元素,其單質(zhì)和化合物廣泛應(yīng)用于冶金、機械、化工、核工業(yè)、醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)等部門。利用硼鎂礦(主要成分為Mg2B2O3·5H2O)制取制硼酸、金屬鎂及粗硼的工藝流程圖如下:

已知:①硼砂為Na2B4O7·10H2O

硼酸(H3BO3)是一種可溶于水的一元弱酸,與過量的NaOH反應(yīng)生成Na[B(OH)4]

硼酸在不同溫度下的溶解度:

溫度(℃)

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

溶解度(g/100g)

3

3

5

7

9

11

15

18

23

29

1粉碎硼鐵礦的目的是:______________;Mg2B2O5·H2OB的化合價為:______價。

2濾渣的主要成分是: ________

3硼酸的電子式: ________;寫出硼酸在水中電離的方程式: ________________;

4X為硼酸晶體加熱完全脫水后的產(chǎn)物,其與Mg反應(yīng)制取粗硼的化學(xué)方程式為: ________;

5硼砂溶于90℃熱水后,常用稀硫酸調(diào)pH2~3(酸性)制取HBO3晶體,該反應(yīng)的離子方程式為: ________________從上述溶液中獲得H3BO3晶體的操作: ________________。

【答案】 增大接觸面積,加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)充分進行,提高原料利用率(答到其中兩點即可得分) +3 Mg(OH)2 H3BO3 + H2O[B(OH)4]-+ H+ 3Mg+B2O32B+3MgO B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

【解析】1)粉碎硼鐵礦的目的是增大反應(yīng)物接觸面積,加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)充分進行,提高原料利用率;Mg2B2O5·H2OMg是+2價,O是-2價,根據(jù)正負價代數(shù)和為0可知B的化合價為+3價。(2)濾渣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂,因此主要成分是Mg(OH)2;(3)硼酸是共價化合物,電子式為;硼酸(H3BO3)是一種可溶于水的一元弱酸,與過量的NaOH反應(yīng)生成Na[B(OH)4],則硼酸在水中電離的方程式為H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+;(4X為硼酸晶體加熱完全脫水后的產(chǎn)物,根據(jù)B的化合價可知X化學(xué)式為B2O3,與Mg反應(yīng)制取粗硼的化學(xué)方程式為3Mg+B2O32B+3MgO;(5)硼砂溶于90℃熱水后,常用稀硫酸調(diào)pH23(酸性)制取HBO3晶體,該反應(yīng)的離子方程式為B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3;硼酸的溶解度隨溫度的升高而增大,則從上述溶液中獲得H3BO3晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室需配制500 mL 1 mol /L NaOH溶液,下列敘述正確的是

A.用托盤天平稱量20.0 g NaOH固體

B.溶解后不需要冷卻至室溫,可立即轉(zhuǎn)移至容量瓶

C.轉(zhuǎn)移溶液時不需要使用玻璃棒引流

D.定容完畢并搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再補加幾滴水至刻度線,對實驗結(jié)果無影響

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種化合物其焰色反應(yīng)均為紫色,A、B、C和鹽酸反應(yīng)均得到D,將固體C加熱可得到A,若向A的溶液中通入一種無色無味氣體,又可制得C,若B與C的溶液混合可制得A,試推斷:
(1)A是 , B是 , C是 , D是
(2)完成有關(guān)化學(xué)方程式:C→A , A→C , B+C→A

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由短周期元素組成的中學(xué)常見的無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是

A. 若D是白色沉淀,D與A的摩爾質(zhì)量相等,則X可能是鋁鹽

B. 若X是Na2S,C是氣體,則A可能是氯氣,且D和E能發(fā)生反應(yīng)

C. 若D為CO,C能和E反應(yīng),則A是Na2O2,X的同素異形體只有3種

D. 若A是單質(zhì),B和D的反應(yīng)是生成C,則E能還原Fe2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大,b是地殼中含量最高的元素,e的單質(zhì)的熔點在同周期元素中最高,a、b的原子序數(shù)之和等于e的原子序數(shù),d原子的核外電子層數(shù)等于最外層電子數(shù):分別向cdb2溶液、c2eb3溶液中通入氣體ab2,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與通入氣體的體積的定性關(guān)系都可用右圖表示。下列說法不正確的是

A. 原子半徑:c>d>e>a>b

B. 工業(yè)上通常采用ab高溫還原d2b3的方法冶煉d的單質(zhì)

C. 同溫下,0.1mol·L-1c2eb3溶液的pH大于0.1mol·L-1c2ab3溶液

D. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:b>a>e

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.某試樣焰色反應(yīng)呈黃色,則試樣中一定含有K

B.過濾操作時,為了加快過濾可以用玻璃棒攪拌漏斗的液體

C.蒸餾裝置中,溫度計水銀球的位置應(yīng)該在蒸餾燒瓶支管口附近

D.粗鹽的提純實驗中,用到了萃取、分液操作

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉀、鈉及其化合物的性質(zhì)都類似;卮鹣铝袉栴}:

1單質(zhì)鉀與鈉相比,熔沸點:K ____(“>”“<” “=”,下同) Na;密度:K____Na。

2超氧化鉀(KO2)與過氧化鈉都能吸收CO2生成碳酸鹽和氧氣,因此均可用作急救供氧劑。寫出超氧化鉀與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:________

3KO2Na2O2分別與CO2反應(yīng)時,欲得到等量的氧氣,則所需KO2Na2O2的物質(zhì)的量之比為________,此時兩反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】最新研究表明,有毒氣體H2S具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。

1下列事實中,可以用來比較H2SH2SO3的酸性強弱的是______(填標號)

A.H2S 的還原性強于H2SO3

B.0.10 mol·L-1H2SH2SO3pH分別為4.52.1

C.H2S 不能與NaHCO3溶液反應(yīng),而H2SO3可以

D.等濃度的兩種溶液pH : NaHS > NaHSO3

2下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

通過計算,可知1式和5式的熱化學(xué)方程式分別為___________、________________,制得等量H2所需能量系統(tǒng)I是系統(tǒng)II_______倍。

3H2SCO2在高溫下發(fā)生反應(yīng): H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g) H >0;保持T1溫度,將0.20mol CO20.80mol H2S充入2.5L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后COS的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02

H2S的平衡轉(zhuǎn)化率a1=_______%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=______________

②在不同條件下發(fā)生上述反應(yīng),COS 的體積分數(shù)隨時間(t)的變化如圖所示,根據(jù)圖象可以判斷曲線R1、R2對應(yīng)的下列反應(yīng)條件中不同的是____________(填字母序號)CO2的轉(zhuǎn)化率a2__a1,(”>”“<”)

A.壓強 B.溫度 C.催化劑

4反應(yīng)開始,保持T1溫度,2L 鋼瓶中充入0.08molCO2、0.40mo1H2S、0.02molCOS0.02molH2O,則此時V___V(”>”“<”)判斷依據(jù)是___________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于氧化還原反應(yīng),下列說法正確的是(  )

A. 被氧化的物質(zhì)是還原劑

B. 氧化劑被氧化,還原劑被還原

C. 失去電子,化合價降低的物質(zhì)是還原劑

D. 氧化劑失去電子,化合價升高

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