下列物質(zhì)溶于水時會破壞水的電離平衡，且屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、氯氣B、二氧化硫
C、碘化鉀D、碳酸鈉
考點：影響鹽類水解程度的主要因素,電解質(zhì)與非電解質(zhì),水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，酸或堿抑制水電離、含有弱離子的鹽促進水電離，所以酸、堿和含有弱離子的鹽都影響水的電離，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．氯氣屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出陰陽離子而使溶液導(dǎo)電，但電離出陰陽離子的物質(zhì)不是二氧化硫，所以二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，故B錯誤；
D．KI在水溶液里電離出陰陽離子而使其溶液導(dǎo)電，所以KI屬于電解質(zhì)，但KI不水解，所以不影響水的電離，故C錯誤；
D．碳酸鈉在水溶液里電離出陰陽離子而使其溶液導(dǎo)電，且碳酸鈉屬于化合物，所以碳酸鈉為電解質(zhì)，碳酸根離子水解導(dǎo)致其溶液呈堿性，所以促進水電離，故D正確；
故選D．
點評：本題考查電解質(zhì)、鹽類水解等知識點，側(cè)重考查基本概念、基本理論，明確電解質(zhì)概念、影響水電離的因素即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人體最重要的供能物質(zhì)是（　�。�
A、蛋白質(zhì)B、糖類
C、脂肪D、維生素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、廢電池必須集中處理的首要原因是回收其中的各種金屬、石墨電極及塑料包裝等
B、向煤燃料中加入生石灰，可以減少二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴?/span>
C、氟利昂可以破壞臭氧層，從而導(dǎo)致溫室效應(yīng)
D、綠色食品是指使用過化肥和農(nóng)藥生產(chǎn)出來的農(nóng)副產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過量鐵粉和100mL 2mol?L-1的硫酸溶液反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)的速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A、碳酸鈉固體
B、把稀硫酸改為濃硫酸
C、硫酸鉀稀溶液
D、銅粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定體積pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11．（若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液體積之和），則Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液體積之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（　�。�
A、0.1（ b-2a ）mol/L
B、10（ 2a-b ）mol/L
C、10（ b-a ）mol/L
D、10（ b-2a ）mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在-50℃液氨中有2NH3（液）?NH4++NH2-的電離平衡關(guān)系，兩離子的平衡濃度均為1×10-15mol/L，下列對-50℃時液氨的表達中正確的是（　�。�
A、離子積是1×10-15
B、以液氨為溶劑的溶液中C（NH4+）一定等于 C（NH2-）
C、若液氨中放人NaNH2，其離于積不變
D、此液氨中放人NH4C1，其離子積數(shù)值增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、高溫下進行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，常溫下能夠進行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B、實驗室用4mol SO2與2mol O2進行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.64kJ/mol，當放出314.624kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%
C、常溫下，向純水中通入一定量二氧化硫，則水的電離平衡被促進
D、向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴入KI稀溶液沉淀顯黃色，則KSP（AgI）＜KSP（AgCl）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z．下列說法正確的是（　�。�
A、若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
B、將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?span id="gjeyt0o" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
1
2
C、以X的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/（L?s）
D、若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

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