將pH=9.00與pH=5.00兩種強(qiáng)電解質(zhì)溶液等體積混合后溶液的pH值是

    A.  7.00     B.  5.00      C.  8.00     D.  6.00

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?德州一模）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有者重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖1是1molNO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能星變化示意圖（a、b均大 于0＞，且知：
2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-ckJ?mol-1（c＞0）
請(qǐng)寫出CO將NO2還原至N2時(shí)的熱化學(xué)方程式
4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol
4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol
；
（2）圖2是實(shí)驗(yàn)室在三個(gè)不同條件的密閉容器中合成氨時(shí)，N2的濃度隨時(shí)間的變化曲線（以a、b、c表示）．已知三個(gè)條件下起始加入濃度均為：c（N2）=0.1mol?L-1，c（H2）=0.3mol?L-1；合成氨的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①計(jì)算在a達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
；
②由圖2可知，b、c各有一個(gè)條件與a不同，則c的條件改變可能是
升高溫度
升高溫度
；試寫出判斷b與a條件不同的理由
因?yàn)榧尤氪呋瘎┠芸s短達(dá)到平衡的時(shí)間，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，所以ba條件下達(dá)到平衡狀態(tài)氮?dú)獾臐舛认嗤?/div>
因?yàn)榧尤氪呋瘎┠芸s短達(dá)到平衡的時(shí)間，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，所以ba條件下達(dá)到平衡狀態(tài)氮?dú)獾臐舛认嗤?/div>；
（3）利用圖2中c條件下合成氨（容積固定）．已知化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度（T）的關(guān)系如 下表：
T/（K） 298 398 498 …
K/（mol?L-1）-2 4.1×106 K1 K2 …
①試確定K1的相對(duì)大小，K1
＜
＜
4.1x106（填寫“＞”“-”或“＜”）
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
AC
AC
 （填序號(hào)字母）．
A．容器內(nèi)NH3的濃度保持不變   B.2v（ N2）（正）-v（ H2）（逆）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變        D．混合氣體的密度保持不變
（4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
②25°C時(shí)，將PH=x氨水與pH=y的疏酸（且x+y-14，x＞11 ）等體積混合后，所得溶液 中各種離子的濃度關(guān)系正確的是
A．[SO
 
2-
4
]＞[NH
 
+
4
]＞[H+]＞[OH-]
B．[NH
 
+
4
]＞[SO
 
2-
4
]＞[OH-]＞[H+]
C．[NH
 
+
4
]+[H+]＞[SO
 
2-
4
]+[OH-]
D．[NH
 
+
4
]＞[SO
 
2-
4
]＞[H+]＞[OH-]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2001年高考模擬試卷(化學(xué)) 題型：021

在一定溫度下，將pH=3的與pH=9的氨水等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則在該溫度下，氨水的電離度為

[　　]

A．10%
B．1%
C．0.5%
D．0.01%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（    ）

    A．將pH=2 H2SO4與pH=12 NH3·H2O溶液等體積混合后，混和液pH<7

    B．將pH=12 Ba（OH）2與pH=14 NaOH溶液等體積混合后，混和液13<pH<14

    C．pH=13 Ba（OH）2與pH=1 HCl溶液等體積混合后，混合液的pH>7

    D．某溫度下水的離子積為1×10—12，若使pH=1 H2SO4與pH=12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，則兩者的體積比為1:10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省德州市高三3月模擬檢測(cè)（一模）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有者重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖1是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能星變化示意圖(a、b均大于0，)且知:2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-ckJ·mol-1（c>0）

請(qǐng)寫出CO將NO2還原至N2時(shí)的熱化學(xué)方程式____________；

（2）圖2是實(shí)驗(yàn)室在三個(gè)不同條件的密閉容器中合成氨時(shí)，N2的濃度隨時(shí)間的變化曲線(以a、b、c表示）。已知三個(gè)條件下起始加入濃度均為：c(N2)=0.1mol·L-1，c(H2)=0.3mol·L-1；合成氨的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0

①計(jì)算在a達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為______；

②由圖2可知，b、c各有一個(gè)條件與a不同，則c的條件改變可能是______；

試寫出判斷b與a條件不同的理由____________；

（3）利用圖2中c條件下合成氨（容積固定）。已知化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度(T)的關(guān)系如下表:

①試確定K1的相對(duì)大小，K1______4.1x106(填寫“>”“-”或“<”）

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的  是______(填序號(hào)字母）。

A．容器內(nèi)NH3的濃度保持不變       B．2v(N2)(正）=v(H2)(逆）

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

（4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是(用離子反應(yīng)方程式表示 )______。

②250C時(shí)，將pH=x氨水與pH=y的疏酸(且x+y=14,x>11)等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度關(guān)系正確的是

A．[SO42-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]

B．[NH4+]>[SO42-]>[OH-]>[H+]

C．[NH4+]+[H+]>[OH-]+[SO42-]

D．[NH4+]>[SO42-]>[H+]>[OH-]

 

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