3．在反應：2H2S+SO2═3S+2H2O中，當有4×6.02×1023個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，得到硫單質(zhì)的物質(zhì)的量為（　　）
A．2molB．3molC．4molD．5mol

分析 在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反應中，SO2中S元素的化合價由+4降低為0，H2S中S元素的化合價由-2升高到0，以此來解答．

解答 解：在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反應中，SO2中S元素的化合價由+4降低為0，為氧化劑；H2S中S元素的化合價由-2升高到0，當轉(zhuǎn)移4mol電子時，生成3molS，所以有4×6.02×1023個即4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，得到硫單質(zhì)的物質(zhì)的量為3mol．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，注意從氧化化合價的角度認識氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移情況是重點，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液是電中性的，膠體是帶電的
B．可以用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體
C．由0.1 mol氯化鐵制取的氫氧化鐵膠體中，氫氧化鐵膠粒數(shù)目為0.1NA（設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
D．向1 mol•L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用等體積的1.0mol/L的AgNO3溶液，可使相同體積的FeCl3、NaCl、MgCl2 三種溶液中的Cl-完全沉淀，則三種氯化物的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．3：1：2B．2：6：3C．3：6：2D．1：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4B．Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O
C．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClOD．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列解釋過程或事實的方程式不正確的是（　　）
A．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I-+C12═2Cl-+I2
B．熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaSiO3+H2O
C．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色（或黑色）保護層：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
D．漂白粉和“潔廁靈”（主要成分濃鹽酸）混合使用放出氯氣：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中，下列關系正確的是（　　）
A．c（Na+）=c（CO32-）B．c（CO32-）＜c（H2CO3）
C．c（H+）＜c（CO32-）D．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一般情況下，前者無法決定后者的是（　�。�
A．原子核外電子排布--元素在周期表中的位置
B．化合物熔融狀態(tài)是否導電--化合物是否為離子化合物
C．分子間作用力的大小--分子穩(wěn)定性的強弱
D．物質(zhì)內(nèi)部儲存的能量高低--化學反應的熱效應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．酒精、乙酸和葡萄糖三種溶液，只用一種試劑就能區(qū)別開來，該試劑是（　�。�
A．金屬鈉B．石蕊試液C．新制Cu（OH）2懸濁液D．NaHCO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　　）
A．同一周期中的ⅡA族和ⅢA族的原子序數(shù)之差一定為1
B．干冰晶體內(nèi)存在共價鍵與分子間作用力
C．物質(zhì)的熔、沸點高低順序是Na2S＞S＞H2S＞H2O
D．SiO2晶體和干冰的熔化過程中吸收熱量都是為了克服分子間作用力

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