已知P單質(zhì)在KOH溶液中的變化是：4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，下列說法正確的是
A．產(chǎn)物PH3分子中所有的原子可能共平面　
B．該反應中P做還原劑，H2O做氧化劑
C．相關元素的第一電離能的大小順序：S＞P＞Si
D．該反應每發(fā)生0.3摩爾電子轉(zhuǎn)移，PH3分子中就有0.3摩爾P－H鍵形成
D

試題分析：A、PH3分子應該和NH3分子一樣，為三角錐形， 分子中所有的原子不可能共平面，錯誤。B、該反應中P單質(zhì)(0價)，一部分轉(zhuǎn)變?yōu)镵H2PO2(其中P為+1價)，一部分轉(zhuǎn)變?yōu)镻H3 (其中P為-3價)，其他元素價態(tài)未改變，所以P單質(zhì)既是氧化劑，又是還原劑，錯誤；C、相關元素的第一電離能的大小順序應為： P＞S＞Si（同周期第ⅤA>第ⅥA），錯誤；D、每生成一個PH3分子（分子中有3個P－H），轉(zhuǎn)移3e-，該反應每發(fā)生0.3摩爾電子轉(zhuǎn)移，PH3分子中就有0.3摩爾P－H鍵形成，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用的氧化劑。
（1）有下列變化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一個變化與“MnO4-→Mn2+”組成一個反應，寫出該反應配平后的離子方程式____________________。
（2）不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生不同如下反應：
MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O    MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-     MnO4-+e→MnO42-
由此可知，高錳酸根離子（MnO4-）反應后的產(chǎn)物與       有關。
（3）高錳酸鉀可代替二氧化錳用來制取Cl2，反應中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_____________。
（4）高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵在酸性條件下發(fā)生如下反應：
10FeS + 6KMnO4 + 24H2SO4 → 3K2SO4 + 6MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 10S + 24H2O
若上述反應前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸鈉-過氧化氫-氯化鈉加合物（xNaSO4·yH2O2·zNaCl）又稱固體雙氧水，是一種新型精細化工產(chǎn)品，具有漂白、殺菌、消毒等作用。為探究該加合物的組成，某化學興趣小組設計并進行了如下實驗：
第一步：準確稱取6.945g樣品，配制成250.00ml無色溶液A
第二步：準確量取25.00ml溶液A于錐形瓶中，加適量稀硫酸酸化后，用0.0400mol/LKMnO4標準溶液滴定至終點，消耗溶液KMnO420.00ml
第三步：另取25.00ml溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.932g.
請回答下列問題：
（1）欲配制無色溶液A，所需要的儀器除藥匙、分析天平、玻璃棒、膠頭滴管外，還應有         。
（2）配平下列離子方程式______MnO4－＋_____H2O2＋_________＝______Mn2＋＋_____O2↑＋______。
（3）滴定前，KMnO4標準溶液應盛裝于中         （填儀器名稱），滴定終點現(xiàn)象為         。
（4）第三步能否通過加入AgNO3溶液的方法來測定？為什么
（5）滴定前，滴定管用蒸餾水洗凈后，未用KMnO4標準溶液潤洗，則Y值______________（填“偏
高 偏低 無影響”）
（6）通過計算確定樣品的組成為                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物與硝酸鹽的組成以及受熱的溫度等因素有關。
Ⅰ．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學反應方程式為：NH4NO3→HNO3+N2 +H2O（未配平）
（1）該反應中發(fā)生還原反應的過程是_______→________。
（2）反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為__________；現(xiàn)有1mol NH4NO3分解，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是     mol。
Ⅱ．硝酸銨受撞擊或高溫發(fā)生爆炸的化學反應方程式為：m NH4NO3→n O2+p N2+q H2O
（3）下列關于該方程式中化學計量數(shù)的說法正確的是_________（選填字母編號）。
a．m＝1             b．n＝2            c．p＝3            d．q＝4
（4）若反應過程中共轉(zhuǎn)移3．01×1023個電子，則反應可產(chǎn)生氣體的體積為_____（標準狀況）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a mo1 FeS與b mol FeO投入到稀硝酸溶液中充分反應后無固體剩余，得到Fe（NO3）3相H2SO4的混合溶液，并產(chǎn)生NO氣體。則反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
A．B．C．D．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在放電條件下，氮氣與氧氣可直接化合：N2＋O22NO。該反應中，氧化劑是________（填化學式），若反應中消耗了1 mol N2，則轉(zhuǎn)移_______mol電子。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將適量的XeO3投入30mL 0.1 mol/L Mn2+的水溶液中，剛好完全反應。此時轉(zhuǎn)移電子_____________mol。將反應后的溶液稀釋至90mL，所得溶液的pH=________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－。向100mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下的Cl2 3.36L，充分反應后測得溶液中Cl－與Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為
A．2 mol/LB．1 mol/LC．0.4 mol/L　D．0.2 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反應中，當生成0.5molCl2時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為(    )
A．6：1B．5：1
C．1：3D．1：5

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