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如圖是元素周期表的一部分，下列對相關元素的敘述正確的是（　�。�。

   A．X元素的原子有二個電子層，處于周期表的第14縱行　

   B．Z的原子序數為31，單質常溫下為液體　

   C．氣態(tài)氫化物水溶液的酸性X＜Z＜Y

   D．X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物的水化物能反應生成鹽　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


       被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列說法中正確的是(NaBH4中H為－1價)                                                           (　　)

A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑

B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑

C．硼元素被氧化，氫元素被還原

D．被氧化的元素與被還原的元素質量之比為1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法中正確的是（     ）。

   A、84gNaHCO3晶體中含有NA個CO32-

   B、9.2gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數為0.2NA

   C、標準狀況下，11.2L臭氧中含NA個氧原子

   D．標準狀況下，由Na2O2制得11.2 L O2，反應轉移的電子數為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用化合價和物質類別推測物質的性質是化學研究的重要手段。

 （1）從化合價的角度可以預測物質的性質。

   ①將通入酸性溶液中，溶液由紫色褪至無色。反應結束后，硫元素存在形式合理的是__________.

     A.         B.       C.            D.

 ②亞硫酸鈉中的硫呈＋4價，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)在有試劑：溴水、H2S、稀硫酸。請選取合適的試劑證明Na2SO3具有還原性，并寫出該反應的離子方程式為：_____________________________.

 （2）從物質分類的角度可以推測物質的性質。

   ①已知蛇紋石由、、、組成。其中屬于堿性氧化物的是______________________________。

   ②現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗：

I. 先將其溶于過量的鹽酸中、過濾，濾渣的主要成分是______________。

II. 再向濾液中加入溶液至過量、過濾，濾渣中的主要成分是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于濃硫酸和濃硝酸的敘述正確的是(　  　)。

A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．久置的濃硝酸會發(fā)黃，是因為HNO3不穩(wěn)定,分解產生NO2溶于其中

C．常溫下，濃硫酸和濃硝酸均可以與銅反應，放出氣體

D．常溫下可用鐵制容器運輸濃硫酸和濃硝酸，是因為它們與鐵不反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于反應A (g)+ 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)，下列數據表示反應進行得最快的是(     )。

  A．v(A)=0.7mol/(L·s)          B．v (B) =1.8mol/(L · s) 

  C．v (C)=1mol/(L·s)           D．v (D) =1.6mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是（   ）

    ①混合氣體的壓強不變         

    ②混合氣體的密度不變

    ③C(g)的物質的量濃度不變

    ④容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1

    ⑤單位時間內生成n molC，同時生成n mol D

    ⑥單位時間內生成n molD，同時生成2n mol A

    A．①②⑤       B．①③⑥       C．②③⑥       D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


一氯丁烯的同分異構體有8種,分子中含有-C=C-Cl 結構的只有(不含順反異構)

A．3種                B． 4種                   C．5種               D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：

(1)若兩池中均為CuSO4溶液，反應一段時間后：

①有紅色物質析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

②乙池中陽極的電極反應式是_______________________________________________ _。

(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應的離子方程式__________________________________________。

②甲池中碳極上電極反應式是____________________，乙池中碳極上電極反應屬于____________(填“氧化反應”或“還原反應”)。

③若乙池轉移0.02 mol e－后停止實驗，池中溶液體積是200   mL，則溶液混勻后的pH＝________。

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