在一定條件下，將1molN2和3molH2混合，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡后測(cè)得混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的5倍，則N2的轉(zhuǎn)化率為
[     ]
A.10%
B.30%
C.50%
D.60%
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011年浙江省高考化學(xué)模擬試卷（一）（解析版） 題型：解答題

某興趣小組為探究外界條件對(duì)可逆反應(yīng) A（g）+B（g）C（g）+D（s）的影響，在恒溫條件下往一個(gè)容積為10L的密閉容器中充入1mol  A和1mol B，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得容器中各物質(zhì)的濃度為I然后每次改變一種反應(yīng)條件做了另三組實(shí)驗(yàn)，重新達(dá)到平衡時(shí)容器中各成分的濃度（其中D用物質(zhì)的量來(lái)表達(dá)）分別為Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．
ABCD
Ⅰ0.05mol?L-1a mol?L-10.05mol?L-1b mol
Ⅱ0.078mol?L-10.078mol?L-10.122mol?L-1m  mol
Ⅲ0.06mol?L-10.06mol?L-10.04mol?L-1n  mol
Ⅳ0.07mol?L-10.07mol?L-10.098mol?L-1p  mol
針對(duì)上述系列試驗(yàn)，下列結(jié)論中正確的是______．
A．Ⅰ中a=1
B．實(shí)驗(yàn)Ⅳ結(jié)果的產(chǎn)生可能是因?yàn)椴捎脧纳晌锱浔鹊姆椒�，且p≥0.98
C．Ⅱ?qū)?yīng)的操作方法可以是在Ⅰ的基礎(chǔ)上壓縮反應(yīng)容器的體積，且m＞0.5
D．將Ⅲ與I比較，可以判斷出正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011年河北省衡水市冀州中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（4月份）（解析版） 題型：選擇題

某興趣小組為探究外界條件對(duì)可逆反應(yīng) A（g）+B（g）C（g）+D（s）的影響，在恒溫條件下往一個(gè)容積為10L的密閉容器中充入1molA和1molB，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得容器中各物質(zhì)的濃度為I然后每次改變一種反應(yīng)條件做了另三組實(shí)驗(yàn)，重新達(dá)到平衡時(shí)容器中各成分的濃度（其中D用物質(zhì)的量來(lái)表達(dá)）分別為Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．
ABCD
Ⅰ0.05mol?L-1a mol?L-10.05mol?L-1b mol
Ⅱ0.078mol?L-10.078mol?L-10.122mol?L-1m  mol
Ⅲ0.06mol?L-10.06mol?L-10.04mol?L-1n  mol
Ⅳ0.07mol?L-10.07mol?L-10.098mol?L-1p  mol
針對(duì)上述系列試驗(yàn)，下列結(jié)論中正確的是（ ）
A．Ⅰ中a=1
B．實(shí)驗(yàn)Ⅳ結(jié)果的產(chǎn)生可能是因?yàn)椴捎脧纳晌锱浔鹊姆椒�，且p≥0.98
C．Ⅱ?qū)?yīng)的操作方法可以是在Ⅰ的基礎(chǔ)上壓縮反應(yīng)容器的體積，且m＞0.5
D．將Ⅲ與I比較，可以判斷出正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案