Question

在一定條件下，向2L密閉容器中加入2mol N₂和10mol H₂發(fā)生反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃，2min時(shí)，測(cè)得剩余N₂為1mol，對(duì)于此化學(xué)反應(yīng)速率表示不正確的是（　�。�

• A、v（N₂）=0.25mol/（L?min）
• B、v（H₂）=0.75mol/（L?min）
• C、v（NH₃）=0.5mol/（L?min）
• D、v（N₂）=0.5mol/（L?min）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算v（N₂），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（H₂）、v（NH₃），據(jù)此判斷．

解答： 解：在一定條件下，向1L密閉容器中加入2mol N₂和10molH₂，發(fā)生反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃，2分鐘末時(shí)，測(cè)得剩余氮?dú)鉃?mol，故2min內(nèi)，以 N₂表示的反應(yīng)速率v（N₂）=

2mol-1mol 2L

2min

=0.25 mol/（L?min），
A．由上述計(jì)算可知，v（N₂）=0.25 mol/（L?min），故A正確；
B．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故υ（H₂）=3v（N₂）=3×0.25 mol/（L?min）=0.75 mol/（L?min），故B正確；
C．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故υ（NH₃）=2v（N₂）=2×0.25 mol/（L?min）=0.5mol/（L?min），故C正確；
D、由上述計(jì)算可知，v（N₂）=0.25 mol/（L?min），故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，常用計(jì)算方法有定義法與化學(xué)計(jì)量數(shù)法，根據(jù)情況選擇合適的計(jì)算方法．