【題目】向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴入2mol/L NaOH溶液時(shí)，得到的Al（OH）3沉淀的質(zhì)量與所滴加的NaOH溶液的體積（mL）關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：
（1）圖中A點(diǎn)表示的意義是；
（2）圖中B點(diǎn)表示的意義是；
（3）假如溶液中生成了沉淀0.39g，則此時(shí)用去NaOH溶液的體積最少是 ． （寫出計(jì)算過(guò)程）

【答案】
（1）Al3+完全沉淀
（2）Al（OH）3剛好完全溶解
（3）7.5mL或17.5mL
【解析】解：（1）由圖像可知，0～A發(fā)生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，A點(diǎn)時(shí)Al3+完全沉淀，所以答案是：Al3+完全沉淀；（2）由圖像可知A～B發(fā)生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，則B點(diǎn)時(shí)Al（OH）3剛好完全溶解，所以答案是：Al（OH）3剛好完全溶解；（3）溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，n= =0.005mol，存在兩種情況，則①只發(fā)生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，設(shè)此時(shí)用去NaOH溶液體積為x，則 =0.0075L=7.5mL，②若發(fā)生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，則
=0.0175L=17.5mL，
所以答案是：7.5mL或17.5mL．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是恒溫下某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖．下列敘述與示意圖不相符合的是（ ）

A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ
C.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ
D.同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)濃度不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室．下列敘述正確的是（ ）
A.通電后中間隔室的SO42﹣離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ， 負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D.當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲烷、一氧化碳和氫氣、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料． 已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.6kJmol﹣1
②CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H2=﹣36kJmol﹣1
③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+216kJmol﹣1
（1）氫氣的燃燒熱為 ， 寫出甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： ．
（2）現(xiàn)有1mol由H2O（g）與O2組成的混合氣體，且O2的體積分?jǐn)?shù)為x，將此混合氣體與足量CH4充分反應(yīng)．當(dāng)x=時(shí)，反應(yīng)②與③放出（或吸收）的總能量為0．若②反應(yīng)過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 ．
A．E1=36kJ B．E2=36kJ C．E1﹣E2=36kJ D．E3﹣E1=36kJ
（3）工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1（CO結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)）．又知某些化學(xué)鍵的鍵能（斷開1mol化學(xué)鍵時(shí)所需要的最低能量）數(shù)值如表：

化學(xué)鍵

C﹣C

C﹣H

H﹣H

C﹣O

C≡O(shè)

H﹣O

鍵能
（kJ/mol）

348

413

436

358

1072

463

則△H1= ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.按系統(tǒng)命名法， 的名稱為2﹣甲基﹣3，5﹣二乙基己烷
B.用Na2CO3溶液能區(qū)分CH3COOH、CH3CH2OH、苯和硝基苯四種物質(zhì)
C.等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1，3一丁二烯分別充分燃燒，所消耗氧氣的量依次增加
D.葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)可以表示如圖的能量變化的是（ ）
A.Al和Fe2O3的鋁熱反應(yīng)
B.Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C.NaOH溶液與CH3COOH溶液反應(yīng)
D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+ ， 現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
B.圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
C.開始加入的K2Cr2O7為0.25 mol
D.共有1molFeSO4被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．回答下列問題：
（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar] ， 有個(gè)未成對(duì)電子．
（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵．從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是 ．
（3）比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因 ．

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點(diǎn)/℃

﹣49.5

26

146

沸點(diǎn)/℃

83.1

186

約400


（4）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑．Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是 ．
（5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為 ， 微粒之間存在的作用力是 ．
（6）晶胞有兩個(gè)基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（ ，0， ）；C為（ ， ，0）．則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為 ．
②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm，其密度為 gcm﹣3（列出計(jì)算式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于食品添加劑的是（ ）
A.NaOH
B.工業(yè)NaCl
C.甲醛水溶液
D.胡蘿卜素

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同步練習(xí)冊(cè)答案