【題目】在反應KMnO4+HCl（濃）→MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O中，
（1）配平上述化學方程式
（2）若生成35.5g Cl2 ， 則被氧化的HCl是mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是 ．

【答案】
（1）2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
（2）1；1mol
【解析】解：（1）KMnO4+HCl（濃）→MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O反應中，Mn的化合價從+7價降低到+2價，Cl的化合價從﹣1價升高到0價，則配平方程式為2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；所以答案是：2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；（2）若生成35.5g Cl2 ， 則氯氣的物質(zhì)的量為 =0.5mol，則被氧化的HCl為1mol，轉(zhuǎn)移電子為1mol；
所以答案是：1；1mol．

練習冊系列答案
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請回答下列問題：

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（5）用“雙線橋法”標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．4Zn+10HNO3（濃）═4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O
該反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為將該反應改寫為離子方程式： ．

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