18．下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是（　�。�
A．元素周期表有7個(gè)主族和8個(gè)副族B．ⅣA族的元素全部是非金屬元素
C．元素周期表有7個(gè)周期D．短周期指第1、2周期

分析 A、元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族；
B、ⅣA族的元素有鍺、錫、鉛是金屬元素；
C、元素周期表中有7橫行，所以有7個(gè)周期；
D、第1、2、3周期為短周期．

解答 解：A、元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，故A錯(cuò)誤；
B、ⅣA族的元素有鍺、錫、鉛是金屬元素，所以不是全是金屬，故B錯(cuò)誤；
C、元素周期表中有7個(gè)周期，故C正確；
D、第1、2、3周期為短周期，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，比較基礎(chǔ)，注意掌握族與列的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中（　�。�
A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+
C．一定含有Ag+和SO42-D．可能含有Ag+或SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．一定溫度下，將 2mol SO2 和 1mol O2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法中正確的是（　　）
A．生成SO3為2 mol
B．反應(yīng)放出197 kJ 的熱量
C．SO2和SO3物質(zhì)的量之和一定為2mol
D．SO2的物質(zhì)的量和SO3物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．檢驗(yàn)鹵代烴中是否含有氯，可將其與NaOH溶液共熱后滴加AgNO3溶液即可
B．根據(jù)外加電源的陰極保護(hù)法，把鋼閘門與外加電源的正極連接就可以被保護(hù)
C．將電石與水直接混合可以平穩(wěn)快速制備乙炔
D．CCl4加入盛碘水的分液漏斗中振蕩、靜置，從下口放出紫紅色溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物是（　�。�
A．NaClB．N2C．KOHD．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為見反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：
   0 10 20 30 40 50 60
 1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
 2 800℃ C1 0.60 0.50 
 0.50		 
 0.50		 
 0.50		 
 0.50
 3 800℃ C2 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
 4 800℃ 1.0 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為0.013mol/（L•min）．
（2）在實(shí)驗(yàn)2，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．丙烯醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CHO．下列有關(guān)于它性質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．能使溴水褪色，也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
B．在一定條件下與H2充分反應(yīng)，生成1-丙醇
C．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)表現(xiàn)出氧化性
D．在一定條件下能被空氣氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．西南地區(qū)有較豐富的食鹽礦和電力資源，適合建設(shè)大型的氯堿工業(yè)．下圖是用惰性電極電解飽和食鹽水的原理示意圖，請(qǐng)回答下列問題：
（1）電極A的電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
（3）電解所用的鹽水需精制．去除有影響的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，精制流程如下：
稱取粗鹽$\stackrel{溶解}{→}$$→_{①}^{BaCl_{2}}$$→_{②}^{NaOH}$$→_{③}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{④}^{過濾}$濾液$→_{⑤}^{適量鹽酸}$$→_{⑥}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$精鹽
①在除雜過程中，所加試劑應(yīng)該過量，以保證除盡雜質(zhì)．第③步中，相關(guān)的離子方程式是Ba2++CO32-=BaCO3↓ Ca2++CO32-=CaCO3↓．
②若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是在此酸度條件下會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol） -1
①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)．
②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bc  （填字母，下同）
a．容器中的壓強(qiáng)不變        b．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH-O鍵
c．U正（CO）=U逆（H2O）     d．c（CO）=c（H2）

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