Question

硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO₂(約45%)、Fe₂O₃(約40%)、Al₂O₃(約10%)和MgO(約5%)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，分離樣品中各種金屬元素。請(qǐng)回答下列問題。

（1）寫出溶液B的溶質(zhì)是                。

（2）參照以下框圖形式進(jìn)一步完成“溶液C”到“Al₂O₃”的流程（注明試劑、條件和操作）      。

（3）為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe²⁺，再用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定。寫出反應(yīng)的離方程式：                             。

Answer 1

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)  離子反應(yīng)  B1  C5   J2

【答案解析】（1）（3分）MgCl₂,FeCl_3,AlCl₃

（2）（5分）

（3）（2分）、5Fe²⁺+MnO₄^_ +8H⁺  =5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

解析：⑴根據(jù)廢渣的組成含F(xiàn)e₂O₃、Al₂O₃和MgO，則加鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成MgCl₂,FeCl_3,AlCl₃⑵根據(jù)溶液B加入氫氧化鈉、過濾知溶液C含MgCl_2,AlCl₃，欲分離得到“Al₂O₃”，應(yīng)該加入過量的氫氧化鈉溶液沉淀MgCl_2,而后得到的偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，得到氫氧化鋁沉淀，再灼燒得到氧化鋁。

⑶KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液將Fe²⁺氧化為Fe³⁺：5Fe²⁺+MnO₄^_ +8H⁺  =5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

【思路點(diǎn)撥】解答流程題時(shí)可根據(jù)原料的組成和流程中加入的物質(zhì)判斷發(fā)生的反應(yīng)，而后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇分離的方法。