3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲苯所含的分子數(shù)約為NA
B．室溫下，2.8g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.2NA
C．1 mol C30H62分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為92NA
D．1 mol氯氣和足量甲烷在光照條件下反應(yīng)可生成2NA個(gè)氯化氫分子

分析 A．甲苯標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；
B．乙烯與丙烯最簡式為CH2，計(jì)算2.8gCH2中所含碳原子即可；
C．通式判斷有機(jī)物為烷烴CnH2n+2結(jié)構(gòu)，依據(jù)烷烴分子結(jié)構(gòu)計(jì)算化學(xué)鍵，化學(xué)鍵為n-1+2n+2=3n+1；
D．取代反應(yīng)是有出又進(jìn)，1mol氯氣分子取代1mol氫原子，同時(shí)生成1molHCl；

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲苯不是氣體，22.4 L甲苯物質(zhì)的量不是1mol，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯與丙烯最簡式為CH2，計(jì)算2.8gCH2中所含碳原子，2.8g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目=$\frac{2.8g}{14g/mol}$×1×NA=0.2NA ，故B正確；
C.1 mol C30H62分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目=（30-1+62）×NA=91NA ，故C錯(cuò)誤；
D．取代反應(yīng)是有出又進(jìn)，1mol氯氣分子取代1mol氫原子，1 mol氯氣和足量甲烷在光照條件下反應(yīng)可生成NA個(gè)氯化氫分子，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件應(yīng)用、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、取代反應(yīng)的特征等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，制備金屬鈦的一種流程如下：
[鈣鈦礦]$→_{過濾}^{硫酸}$[硫酸氧鈦溶液]$→_{過濾}^{水/△}$[H2TiO3]$\stackrel{焙燒}{→}$[TiO2]$→_{高溫}^{C、Cl_{2}}$[TiCl4]$→_{高溫}^{Mg/Ar}$[Ti]
回答下列問題：
（1）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點(diǎn)為-37℃，沸點(diǎn)為136℃，可知TiCl4為分子晶體．
（2）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示．鈦離子位于立方晶胞的角頂，被6個(gè)氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被12個(gè)氧離子包圍．
（3）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如下：

化合物甲中C原子的雜化方式為sp2和sp3雜化；化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子間形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．化學(xué)式符合Cn（H2O）m組成的一定是糖B．糖類物質(zhì)都不能水解
C．自然界中無單糖D．糖類物質(zhì)是人類最基本的能量來源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4L氯化氫中含有氯原子的數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙稀的混合物中含有碳原子的數(shù)目為NA
C．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D．某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．2015年，中國藥學(xué)家屠呦呦獲得諾貝爾生理學(xué)和醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，其突出貢獻(xiàn)是創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素．青蒿素是從黃花蒿中提取得到的一種無色針狀晶體，雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素．請(qǐng)回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是O＞C＞H，畫出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖；
（2）一個(gè)青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子；
（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉（NaBH4）還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：
2LiH+B2H6=2LiBH44NaH+BF3═NaBH4+3NaF①寫出BH4-的等電子體CH4、NH4+（分子、離子各寫一種）；
②1976年，美國科學(xué)家利普斯康姆（W．N．Lipscomb）因提出多中心鍵的理論解釋B2H6的結(jié)構(gòu)而獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有2種共價(jià)鍵，B原子的雜化方式為sp3；
③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石（Na3AlF6）的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是B原子價(jià)電子層上沒有d軌道，Al原子價(jià)電子層上有d軌道；
④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比$\frac{r（-）}{r（+）}$=0.414．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將1L 0.1mol/L BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應(yīng)放出a kJ熱量；將1L 0.5mol/LHCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應(yīng)放出b kJ熱量（不考慮醋酸鈉水解）；將0.5L1mol/L H2SO4溶液與足量（CH3COO）2Ba（可溶性強(qiáng)電解質(zhì)）溶液反應(yīng)放出的熱量為（　�。�
A．（5a+2b） kJB．（4b-10a） kJC．（5a-2b） kJD．（10a+4b） kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)用語的書寫，正確的是（　　）
A．氯氣的分子式  ClB．鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖
C．N2的電子式：N：：：N：D．HClO的結(jié)構(gòu)式  H-Cl-O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在下列實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)將溫度計(jì)插入水浴中的是（　�。�
A．乙醛的銀鏡反應(yīng)B．由苯制硝基苯
C．由酒精制乙烯D．由乙酸與乙醇反應(yīng)制乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．乙烷與某烴的混合氣體1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與足量的氧氣混合點(diǎn)燃，完全燃燒后所得的氣體通入300mL 0.4mol/L的NaOH溶液中被完全吸收，然后將吸收液減壓低溫蒸干，得固體7.6g
（1）7.6g固體的成分是0.04molNaHCO3和0.04molNa2CO3
（2）該混合氣體中出乙烷外，另一種烴是CH4．

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