【題目】（舉一反三）下列說法正確的是(　　)

A.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解

B.銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

C.1.0 mol·L－1的KNO3溶液中可大量存在H＋、Fe2＋、Cl－、SO

D.硫化銅溶于硝酸的離子方程式為CuS＋2H＋===H2S↑＋Cu2＋

【答案】B

【解析】

A．在稀硫酸中加入銅粉，再加入Cu(NO3)2固體，硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化銅，所以銅粉就會(huì)溶解，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，離子反應(yīng)為Cu+2NO3- +4H+ =Cu2++2NO2↑+2H2O，選項(xiàng)B正確；

C、H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．硫化銅溶于硝酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫化銅溶于硝酸的離子方程式為3CuS+8NO3-+8H+═8NO↑+4H2O+3SO42-+3Cu2+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示示意圖，下列說法不正確的是( )

A.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1

B.該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量

C.amol C和amol H2O(l)反應(yīng)生成amol CO和a mol H2吸收的熱量一定為131.3a kJ

D.1mol C、2mol H、1mol O轉(zhuǎn)變成1mol CO(g)和1mol H2(g)放出的熱量為a kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是（ ）

選項(xiàng)

條件

離子組

離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式

A

滴加氨水

Na+、Al3+、Cl-、NO3-

不能大量共存，Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B

由水電離出的H+濃度為1×10-12molL-1

、Na+、、Cl-

一定能大量共存

+H2ONH3H2O+H+

C

pH=1的溶液

Fe2+、Al3+、、

不能大量共存，5Fe2+++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

D

通入少量SO2氣體

K+、Na+、ClO-、

不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力．下列敘述正確的是（）

A. 偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質(zhì)量為60g

B. 6.02×1023個(gè)偏二甲肼（C2H8N2）分子的質(zhì)量為60g

C. 1mol偏二甲肼（C2H8N2）的質(zhì)量為60g/mol

D. 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA個(gè)偏二甲肼（C2H8N2）分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列情況會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是

A.自來水中通入少量Cl2進(jìn)行消毒殺菌

B.用SO2漂白食品

C.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢(CaCO3)

D.用小蘇打(NaHCO3)發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某Al2O3樣品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3雜質(zhì)�，F(xiàn)通過下列生產(chǎn)過程，從該樣品中提純Al2O3，并回收鐵紅。流程如下：

(1)操作①是_________，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作需要的玻璃儀器有_________。

(2)白色固體②是_________，樣品和試劑①反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

(3)固體①加入適量稀鹽酸，可能發(fā)生的反應(yīng)有：_______(用化學(xué)方程式表達(dá))。

(4)溶液③中鐵元素的存在形式是_________，如何用實(shí)驗(yàn)證明：____。

(5)溶液③中通入某氣體，該氣體可以是_________(任寫一種的化學(xué)式)，紅褐色固體制得鐵紅的化學(xué)方程式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】假設(shè)12C的相對(duì)原子質(zhì)量為24，如果以0.024 kg12C所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，下列數(shù)值中肯定不變的是(　　)

A.氫氣的摩爾質(zhì)量

B.16 g氧氣所含的分子數(shù)

C.氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量

D.一定條件下，跟2 g氫氣相化合的氧氣的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Zn＋＋OH－＋H2O―→NH3↑＋配平后，離子方程式中H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)是(　　)

A. 2 B. 4 C. 6 D. 8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組制備氯氣并對(duì)產(chǎn)生氯氣的條件進(jìn)行探究。

(1)裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，利用了濃HCl的___________(填“氧化性”或“還原性”)。

(2)A中產(chǎn)生的氣體不純，含有的雜質(zhì)可能是___________。

(3)B用于收集Cl2，請(qǐng)完善裝置B并用箭頭標(biāo)明進(jìn)出氣體方向_____________。

(4)C用于吸收多余的Cl2，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________________。

(5)該小組欲研究鹽酸的濃度對(duì)制Cl2的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下探究。

①已知MnO2呈弱堿性。 Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是___________________________________________________。

②Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)較低，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅳ進(jìn)行探究：

將實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ作對(duì)比，得出的結(jié)論是____________________________；

將ⅰ、ⅱ作對(duì)比，得出的結(jié)論是___________________________________。

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