11．下列操作所得結論正確的是（　�。�
選項 實驗操作 結論
 A 用容量瓶配制溶液時，若定容搖勻后液面低于刻度線，補加水至與刻度線相平 所配溶液濃度不受影響
 B 用濕潤的pH試紙測定氯水的pH 所得溶液的pH偏大
 C 不斷通入HCl的條件下，將TiCl4溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結晶 可以得到更純凈的TiCl4固體
 D 用托盤天平稱取一定質量的NaCl固體，左盤放砝碼，右盤放固體所稱NaCl質量一定偏小
A．AB．BC．CD．D

分析 A．再加水至刻度線，導致溶液的體積偏大；
B．次氯酸具有漂白性；
C．TiCl4易水解；
D．左盤放砝碼右盤放NaCl，所稱量氯化鈉的質量偏小．

解答 解：A．若定容后搖勻液面低于刻度線，再加水至刻度線，導致溶液的體積偏大，配制溶液的濃度偏小，故A錯誤；
B．氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，會導致測定的pH不準確，故B錯誤；
C．TiCl4易水解，通入HCl可抑制水解，故C正確；
D．在用托盤天平稱量所需NaCl的質量時，左盤放砝碼右盤放NaCl，所稱量氯化鈉的質量偏小，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及溶液配制、pH測定、鹽類水解以及托盤天平使用等，側重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是（　�。�
化學式電離常數(shù)
HClOKa=3×10-8
H2CO3Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
A．c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）
C．c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）D．c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鉻及其化合物在工業(yè)上有許多用途，但化工廢料鉻渣對人體健康有很大危害，以制革工也產(chǎn)生的含鉻污泥為原料，回收污泥中三價鉻的工藝流程圖如圖所示（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）
：

常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
 陽離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cr3+
 開始沉淀時的pH 2.7 7.0---
 沉淀完全是的pH 3.7 9.0 11.1 89（＞9溶解）
回答下列問題：
（1）能提高浸取時三價鉻的浸取率的措施有ABC（填字母）
A．將含鉻污泥粉碎并適當延長浸取時間
B．升高溫度并不斷攪拌
C．多次浸取，合并浸取液
D．縮短浸取時間
（2）氧化過程中加入H2O2，除了把Cr3+氧化為Cr2O72-外，另一個作用時2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．
（3）過濾Ⅱ產(chǎn)生的沉淀是Fe（OH）3（填化學式）．
（4）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交換的雜質離子是Al3+、Ca2+、Mg2+（填離子符號）．
（5）每生成1molCr（OH）（H2O）5SO4，消耗SO2物的質量為1.5mol．
（6）工業(yè)上可用電解法處理含Cr2O72-的酸性廢水，具體方法是將含Cr2O72-的酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以鐵和石墨為電極進行電解．經(jīng)過一段時間后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
①鐵電極與直流電源正極（填“正極”或“負極”）相連，加入適量NaCl的目的是增大溶液導電能力；
②若電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13mol•L-1，則溶液中c（Cr3+）為3.0×10-6mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp=[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列化合物結構中有兩種常見官能團的是（　�。�
A．HOCH2CH2ClB．CH3CH2OHC．CH3COOHD．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于銣（Rb）的敘述中，正確的是（　�。�
A．銣的密度比鈉小，熔點比鈉高
B．銣與冷水不反應，但與熱水反應，并放出氫氣
C．銣鹽大多數(shù)易溶于水
D．銣的原子半徑和離子半徑都比鈉小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列元素-定為主族元素的是（　�。�
A．其原子最外電子層有7個電子的元素
B．最高正價為+3的元素
C．其原子最外層電子數(shù)大于電子層的元素
D．最高價氧化物對應的水化物是酸的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于銅電極的敘述中，正確的是（　�。�
A．電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極B．用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極
C．在鍍件上電鍍銅時用金屬銅作陰極D．銅鋅原電池中銅是正極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．能夠使反應Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑發(fā)生的是（　�。�
A．用Cu作陰、陽電極，電解CuCl2溶液
B．用Cu作陰、陽電極，電解K2SO4溶液
C．銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕
D．Cu作原電池的負極，碳棒作正極，NaCl溶液作電解質溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2LCCl4中含有C-Cl鍵的數(shù)目為2NA
B．NA個D2O分子中，含有10NA個電子
C．117克氯化鈉固體中，含有2NA個氯化鈉分子
D．32克SO2與足量的O2反應轉移的電子數(shù)為NA

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