【題目】已知 X、Y、Z、Q、R、E六種前四周期元素中,原子序數(shù)XYZQRE,其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。

元素

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息

X

原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)

Y

原子核外的L層有3個未成對電子

Z

地殼中含量最多的元素

Q

單質(zhì)常溫常壓下是氣體,原子的M層上有1個未成對的p電子

R

核電荷數(shù)是YQ的核電荷數(shù)之和

E

N能層上只有一個電子,K、L、M層均排滿電子

1寫出元素Y的原子核外價電子排布圖:________________。X的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26,其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為__________。

2X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列為(寫元素符號)__________。三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤枺?/span>_____________

3X、Z元素分別與氫元素形成的最簡單化合物中,沸點(diǎn)較高的為(寫化學(xué)式)__________,原因是________________

4XZY2屬于等電子體,寫出化合物XZ的結(jié)構(gòu)式:________________。

5R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3·6H2O。已知0.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理,產(chǎn)生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是________________

A[R(H2O)6]Cl3 B[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D[R(H2O)3Cl3]·3H2O

【答案】 3∶2 N>O>C O > N >C H2O 水分子間可以形成氫鍵,使沸點(diǎn)升高 C≡O(shè) B

【解析】試題分析:本題通過對六種元素的推斷,主要考查原子核外電子排布、價電子排布圖、σ鍵與π鍵、電負(fù)性、第一電離能、氫鍵及其對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響、等電子體、配合物結(jié)構(gòu)等知識,重點(diǎn)考查考生元素的綜合推斷能力、物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識的綜合運(yùn)用能力。

解析:1X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù),所以X的核外電子排布是1s22s22p2,C元素Y原子核外的L層有3個未成對電子,所以Y的核外電子排布是1s22s22p3,為N元素。所以Y的價電子為2s22p3,價電子排布圖為;X的相對分子質(zhì)量為26的氫化物是C2H2,分子中包含2個碳?xì)?/span>σ、1個碳碳σ鍵和兩個碳碳π,所以分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3:2。正確答案:、3:2。(2地殼中含量最多的是O元素,所以ZO元素。C、N、O同處于第二周期,原子序數(shù)遞增,因此C、NO三種元素電負(fù)性遞增。三種元素的第一電離能總體遞增,由于N元素的2p3是一種半滿的亞穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能比C、O都高,所以第一電離能大小順序?yàn)?/span>N>O>C。正確答案:N>O>CO > N >C。(3X、Z元素分別與氫元素形成的最簡單化合物分別是CH4、H2O由于H2O分子間存在氫鍵,所以沸點(diǎn)比CH4高。正確答案:H2O、水分子間可以形成氫鍵,使沸點(diǎn)升高。(4XZY2分別是CON2,二者屬于等電子體,N2的結(jié)構(gòu)是,所以CO的結(jié)構(gòu)是。正確答案:。(50.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理產(chǎn)生0.02 mol AgCl沉淀,所以配合物RCl3·6H2O的外界含有2 Cl-,則此配合物只可能是選項(xiàng)中的B。正確答案:B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3K2SO4、H3AsO4H2O和一種未知物質(zhì)X。

(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是_____。

(2)已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X,則X的化學(xué)式為:_____。

(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知_____。

a.氧化性:KBrO3H3AsO4 b.氧化性:H3AsO4KBrO3

c.還原性:AsH3X d.還原性:XAsH3

(4)根據(jù)上述條件寫出化學(xué)方程式,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移。__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中,錯誤的是(

A.堿金屬元素原子最外層都只有1個電子

B.隨電子層數(shù)增加,原子半徑增大,金屬還原性增強(qiáng)

C.隨核電荷數(shù)遞增,氫氧化物堿性增強(qiáng)

D.Li、NaK、RbCs,單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高,密度增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中, 的數(shù)量為0.1

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:

A

A

A

A

A

A

A

0

2

3

4

(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ________

(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ________ (用元素符號表示),寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________;

(3)③⑦⑩三種元素的陰離子還原性順序?yàn)椋?/span> ___________________⑦的水溶液呈__________ ;

(4)、、、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是 _______(填化學(xué)式) ;

(5)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 ____________ ;

(6)設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案:比較⑦與⑥單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱,請將方案填入下表。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論

____________________

____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質(zhì),他們設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置:

請回答下列問題:

(1)整套實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是f( ) ( )( )( )( )(各接口處的字母代號)。_________

(2)E裝置中制取氯氣的離子方程式是_________________________

(3)B裝置的作用是__________________;A裝置中試劑X________________

(4)C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是____________。

(5)ClO2和氯氣具有相似的性質(zhì),用如圖裝置可以測定某混合氣中ClO2 的含量:(其他成分不參與反應(yīng))

Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸;

Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒過玻璃液封管的管口;

Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;

Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中;

Ⅴ.0.100 0 mol·L1 硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32=2I+S4O62),指示劑

顯示終點(diǎn)時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中:

A. 錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

B. 測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某新型可充電電池,能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應(yīng)式為

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,以下說法不正確的是

A. 放電時負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e- = Zn(OH)2

B. 放電時正極反應(yīng)式為 FeO42-+4H2O+3e-= Fe(OH)3+5OH-

C. 放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1mol K2FeO4被氧化

D. 充電時陽極附近溶液的堿性減弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列除雜試劑的選擇或除雜操作正確的是( )

選項(xiàng)

括號內(nèi)為雜質(zhì)

除雜試劑

除雜操作

A

CO2SO2

飽和Na2CO3溶液

將氣體通過足量的Na2CO3溶液

B

Na2O2(Na2O)固體

O2

在純氧氣中加熱

C

NO2(NO)

H2O

將氣體通入水中

D

NH3(H2O)

濃硫酸

氣體通入濃硫酸

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)敘述不正確的是(

A. K37ClO3+6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中,若有212克氯氣生成,則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA

B. 常溫下,向等濃度、等體積的Na2CO3NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液,碳酸鈉溶液中紅色更深,證明陰離子水解常數(shù)Kh: CO32->HCO3-

C. 0.2molH2SO4的濃硫酸與足量Zn完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目可能為0.3NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6L Cl2與足量CH4在光照條件下充分反應(yīng),生成的C-Cl鍵數(shù)目為3.0NA

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同步練習(xí)冊答案