Question

25℃時(shí)，水中存在電離平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0．下列敘述正確的是（　�。�

• A、升高溫度，Kw增加，pH增大
• B、向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆方向移動(dòng)，c（OH^-）增大
• C、向水中加入少量CH₃COONa固體，平衡向正方向移動(dòng)，c（H⁺）增大
• D、25℃時(shí)，純水中c（H⁺）＞10^-7mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：水的電離

專題：

分析：A、溫度升高，水的離子積常數(shù)增大，則pH值減��；
B、氫氧化鈉溶液顯堿性，純水顯中性，堿中氫氧根濃度大于水中的；
C、醋酸根水解對水的電離起到促進(jìn)作用；
D、水電離出的氫離子濃度等于水電離出的氫氧根濃度，常溫下等于10^-7mol/L．

解答： 解：A、溫度升高，水的離子積常數(shù)K_W增大，則pH值減小，故A錯(cuò)誤；
B、向水中加入氫氧化鈉，溶液由中性到堿性，堿對水的電離起抑制作用，所以平衡逆向移動(dòng)，c（OH^-）增大，故B正確；
C、CH₃COONa中的醋酸根水解對水的電離起到促進(jìn)作用，電離平衡右移，c（H⁺）降低，故C錯(cuò)誤；
D、水電離出的氫離子濃度等于水電離出的氫氧根濃度，常溫下等于10^-7mol/L，故D錯(cuò)誤，故選B．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生水的電離知識(shí)，酸、堿對水的電離起抑制作用，水解的鹽對水的電離起促進(jìn)作用．