通常在醫(yī)院給病人輸液用的生理鹽水是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液,假設(shè)它的密度為1.1g?cm-3,則:
(1)該氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1
(2)若用NaCl固體配制1000mL該溶液,下列儀器中,肯定不會用到的是______
A.錐形瓶B.容量瓶C.漏斗D.玻璃棒E.托盤天平F.試劑瓶
(3)下列操作的順序是(用字母表示)______
A.冷卻B.稱量C.定容D.溶解E.轉(zhuǎn)移
(4)若要實(shí)施配制,除上述儀器外,還缺少的儀器是______、______.
(5)本實(shí)驗(yàn)中幾個操作中都要用到玻璃棒,使用玻璃棒的作用是______、______.
(6)配制完畢后,教師指出有5位同學(xué)各進(jìn)行了下列某一項(xiàng)錯誤操作,你認(rèn)為這5項(xiàng)錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是______
A.定容時仰視容量瓶刻度線
B.定容時俯視容量瓶刻度線
C.將溶解而未冷卻的溶液直接轉(zhuǎn)入容量瓶
D.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
E.稱量時,砝碼和藥品的位置放錯了.
(1)1L氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量是:1000mL×1.1g?cm-3×0.9%=9.9g,n(NaCl)=
9.9
58.5
mol≈0.17mol,所以該溶液的物質(zhì)的量濃度是:0.17 mol/L,
故答案是:0.17;
(2)用NaCl固體配制1000mL該溶液,需要的儀器有:燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、托盤天平、試劑瓶等,所以一定用不到的是AC,
故選AC;
(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的順序是:稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、冷卻、定容,
故答案是:BDAEC
(4)配制溶液還需要用到燒杯和膠頭滴管,
故答案是:燒杯、膠頭滴管;
(5)通過攪拌加速氯化鈉溶解,轉(zhuǎn)移溶液需要玻璃棒引流,
故答案是:攪拌、引流;
(6)A、定容時仰視容量瓶刻度線,導(dǎo)致配制的溶液體積偏大,濃度偏小故A正確;
B、定容時俯視容量瓶刻度線,會導(dǎo)致配制的溶液的體積減小,濃度偏大,故B錯誤;
C、將溶解而未冷卻的溶液直接轉(zhuǎn)入容量瓶,冷卻后配制的溶液體積偏小,濃度偏高,故C錯誤;
D、便補(bǔ)充幾滴水至刻度處,導(dǎo)致配制的溶液的體積偏大,濃度偏低,故D錯誤;
E、砝碼和藥品的位置放錯,稱量的氯化鈉質(zhì)量偏小,物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏小,故E錯誤;
故選ADE.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)用已準(zhǔn)確稱量的1.06gNa2CO3固體配制0.100mol/LNa2CO3溶液100mL,所需要的儀器為:______.
(2)為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì),依次加入的溶液為(填物質(zhì)的化學(xué)式):______、______、______、______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

實(shí)驗(yàn)室配制200mL 2mol/L的NaCl溶液,有以下步驟:
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解;
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入200mL容量瓶中;
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度1~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部,與刻度線相切;
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻;
⑤將容量瓶塞緊,充分搖勻.
(1)實(shí)驗(yàn)中就稱取NaCl晶體的質(zhì)量是______g;實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺_____;
(2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器有______.
(3)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響?(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)
沒有進(jìn)行步驟④,會______;
加蒸餾水時不慎超過了刻度,會______;
若定容時俯視,會______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

把18.0mol?L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol?L-1的稀硫酸100ml,實(shí)驗(yàn)操作如下,請把正確操作步驟(用1,2,3…表示)的序號填入括號內(nèi),并填寫有關(guān)的空格:
(______)將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽;
(______)蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒搖勻;
(______)用量筒量取______ml的18.0mol?L-1的濃硫酸;
(______)沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量______的燒杯中;
(______)用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
(______)將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入______;
(______)改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水,至______;
(______)繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

今欲用NaOH固體配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液.配制過程如圖所示:
請根據(jù)題意回答:
(1)配制該溶液應(yīng)選用______(填儀器).
(2)用小燒杯在托盤天平上稱取______NaOH固體.
(3)向容量瓶中加入蒸餾水,如果超過了刻度線,應(yīng)______.
(4)配制好的溶液______(填“能”或“不能”)長期存放在容量瓶中.
(5)以下因素會造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是______(填序號)
a.容量瓶中原來有少量蒸餾水 b.定容時觀察液面俯視
c.忘記洗滌d.定容時觀察液面仰視.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

實(shí)驗(yàn)室要配制0.100mol/L的Na2CO3溶液480mL,請回答下列問題:
①用天平準(zhǔn)確稱取Na2CO3固體______g,放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解.
②將①所得的溶液轉(zhuǎn)移至______mL容量瓶中.
③用適量的蒸餾水洗滌______2~3次,并把洗滌液小心的注入容量瓶中,輕輕振蕩.
④繼續(xù)向容量瓶中緩緩加入蒸餾水至液面距離刻度線1~2cm處,改用______逐滴滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切.若不慎超出該如何處理?______.
⑤把容量瓶塞蓋好,反復(fù)上下顛倒,充分搖勻.最后若發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,還需補(bǔ)充加水嗎?(填“需要”或“不需要”)______
⑥以下問題請在“A.偏小、B.偏大、C.無影響”中選擇最合適的字母填空.
(1)容量瓶在使用之前需加少量蒸餾水進(jìn)行“檢漏”操作,這會造成容量瓶潮濕,則所得溶液的濃度會______;
(2)有些固體溶解會放熱,若未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶,則所得溶液的濃度會______;
(3)若未經(jīng)洗滌或洗滌液在轉(zhuǎn)移時不慎灑在了實(shí)驗(yàn)桌上,則所得溶液的濃度會______;
(4)若在定容的過程之中,視線始終俯視刻度線,則所得溶液的濃度會______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.0mol/L的NaCl溶液500mL,回答下列問題:
(1)所需儀器為:容量瓶(規(guī)格為______)、托盤天平,還需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn),請寫出:______
(2)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)______
A.用30mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需NaCl的質(zhì)量,放入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其溶解均勻
C.將已冷卻的溶液注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1-2cm處
(3)下列操作對所配溶液的濃度有何影響?(填寫字母)偏大的有______偏小的有______無影響的有______
A.稱量時使用了生銹的砝碼
B.往容量瓶中移液時,有少量液體濺出
C.定容時仰視刻度線
D.容量瓶未干燥即用來配制溶液
(4)溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫,這是因?yàn)開_____;
(5)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

配制480mL1mol/LNaOH溶液時:
(1)需要______mL的容量瓶.
(2)下列哪些操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高_(dá)_____,偏低______,無影響______.
A.振蕩,搖勻溶液后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再補(bǔ)加水
B.稱量時,固體放在右盤,砝碼放在左盤(未用游碼)
C.原容量瓶洗滌后未干燥D.定容時俯視刻度線
E.移液時,未洗滌燒杯和玻璃棒
F.在燒杯中溶解NaOH固體后,未冷卻立即將溶液注入容量瓶中.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

為測定碳酸鈣純度(設(shè)所含雜質(zhì)為SiO2),同學(xué)們設(shè)計了如下兩個實(shí)驗(yàn)方案:
【方案I】
(1)組裝發(fā)生并測定生成氣體體積的實(shí)驗(yàn)裝置,并檢驗(yàn)氣密性;
(2)稱取碳酸鈣樣品Wg;
(3)加入過量鹽酸;
(4)收集并測定生成的氣體體積VmL.
問題I-1:如果稱量樣品時,砝碼底部有一處未被實(shí)驗(yàn)者發(fā)現(xiàn)的殘缺,那么測定的碳酸鈣的純度會______(填“偏高、偏低、無影響”).
問題I-2:在方框中畫出測定生成的氣體體積的裝置簡圖.
【方案II】
(1)稱取碳酸鈣樣品Wg;
(2)在錐形瓶中用Cmol/L鹽酸VmL(過量)溶解樣品;
(3)加入甲基橙作指示劑,再用濃度為C1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定過量的鹽酸,用去氫氧化鈉溶液V1毫升.(已知甲基橙的變色范圍是pH=3.1~4.4)
問題II-1:未濾去不溶物SiO2,對測定結(jié)果是否有影響?(填有或無)______;
理由是______.
問題II-2:碳酸鈣純度表達(dá)式______.
【方案評價】
你認(rèn)為以上兩個方案中,最好的方案是______,
另一個方案不夠好的理由是______.

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同步練習(xí)冊答案