室溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c（OH-）=1×10-12mol?L-1，則該溶液溶質(zhì)不可能是（　�。�
A、HCl
B、NaOH
C、NH4NO3
D、H2SO4
考點(diǎn)：水的電離
專題：
分析：某溶液中由水電離出來(lái)的c（OH-）=10-12mol/L＜10-7mol/L，說(shuō)明該物質(zhì)抑制水電離，則該物質(zhì)為酸或堿．
解答： 解：某溶液中由水電離出來(lái)的c（OH-）=10-12mol/L＜10-7mol/L，說(shuō)明該物質(zhì)抑制水電離，則該物質(zhì)為酸或堿，
A．HCl水溶液呈強(qiáng)酸性，抑制水電離，所以溶質(zhì)可能是HCl，故A不選；
B．NaOH為強(qiáng)堿，其溶液呈強(qiáng)堿性，抑制水電離，所以溶質(zhì)可能是NaOH，故B不選；
C．NH4NO3為含有弱離子的鹽，促進(jìn)水電離，所以溶質(zhì)不可能是NH4NO3，故C選；
D．H2SO4為強(qiáng)酸，溶液呈強(qiáng)酸性，抑制水電離，所以溶質(zhì)可能是H2SO4，故D不選．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離，明確酸或堿抑制水電離、含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合溶液中水的電離程度來(lái)確定溶質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA
C、一定條件下，0.1mol鐵與0.1mol Cl2充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.3NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)NO分子和0.5NA個(gè)O2分子混合后氣體的總體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

區(qū)別濃硫酸與稀硫酸，既簡(jiǎn)單又可靠的方法是（　�。�
A、各取少許溶液分別放入銅片
B、分別與石蕊溶液作用
C、各取少許溶液加入BaCl2溶液
D、各許少許溶液分別放入鐵片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8，則溶液的pH=
 
．
①pH=3的HA與pH=l1的NaOH溶液等體積混合；反應(yīng)的離子方程式為
 
；混合溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是
 
；
②0.2mo?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中（溶液體積變化忽略不計(jì)）：c（H+）+c（HA）-c（OH-）
 
mol?L-1．
（2）t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=
 
．
①該溫度下（t℃），將100mL0.1mol?L-1的稀H2SO4與100mL0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=
 
；
②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)探究二氧化硫與BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．
（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的離子反應(yīng)方程式為
 
，過(guò)量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（2）此同學(xué)將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異常現(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，
為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

則操作①的名稱為
 
，試劑A的化學(xué)式為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)表明，此同學(xué)加入試劑A后，白色沉淀未見(jiàn)溶解，則該白色沉淀的成分是
 
（填化學(xué)式），則產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A、開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B、由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
C、向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強(qiáng)
D、用排飽和食鹽水法收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制備Fe（OH）3，既可以通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制備，又可以通過(guò)化合反應(yīng)制備
 
（判斷對(duì)和錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　　）
A、已知Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，CH3COOH中水電離出的C（H+）大于HCN中水電離出的c（H+）
B、由C（石墨）=C（金剛石）  AH=+1.90 kJ/mol，可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C、向2.0 ml濃度均為O．1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴O．01 mol/L AgN03溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
D、在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+02（g）=2H20（1）AH=一285.8 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中只可能含有下列5種離子中的幾種：SO42-、Cl-、NH4+、Na+、Al3+（忽略極少量存在的H+與OH-）．為確認(rèn)溶液組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取100mL上述溶液，加入足量的BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重，沉淀質(zhì)量為2.33g；
（2）向（1）的濾液中逐滴加入足量的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在生成氣體的過(guò)程中有白色沉淀生成并逐漸消失．下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、原溶液中一定存在SO42-、Al3+、NH4+，可能存在Cl-、Na+
B、原溶液中一定存在SO42-、Al3+、NH4+、Cl-，一定不存在Na+
C、原溶液中：c（Cl-）＞c（SO42-）
D、原溶液中：c（SO42-）=0.2 mol/L

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