【題目】下列屬于氧化物的是

A. HNO3 B. CaCO3 C. CO2 D. NaOH

【答案】C

【解析】

由兩種元素組成,其中一種是氧元素的純凈物是氧化物,據(jù)此解答。

A. HNO3溶于水電離出氫離子和硝酸根離子,屬于酸,A錯(cuò)誤;

B. CaCO3是由鈣離子和碳酸根離子組成的鹽,B錯(cuò)誤;

C. CO2是由C、O兩種元素形成的氧化物,C正確;

D. NaOH溶于水電離出氫氧根離子和鈉離子,屬于堿,D錯(cuò)誤。

答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是(

A. 反應(yīng)②為氧化反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的濃煙

B. 反應(yīng)③為取代反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物是一種烴

C. 反應(yīng)①為取代反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物的密度比水小

D. 反應(yīng)④1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng),是因?yàn)楸椒肿雍腥齻(gè)碳碳雙鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯氨是氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物,是常用的飲用水二級(jí)消毒劑,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13),副產(chǎn)物少于其它水消毒劑。

回答下列問(wèn)題:

(1)①一氯胺(NH2Cl)的電子式為__________。

②工業(yè)上可利用反應(yīng)Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制備一氯胺,已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示(假設(shè)不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鏈能相同),則該反應(yīng)的△H=______________。

化學(xué)鍵

N-H

Cl-Cl

N-Cl

H-Cl

鍵能(kJ/mol)

391.3

243.0

191.2

431.8

③一氯胺是重要的水消毒劑,其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生水解,生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(2)用Cl2和NH3反應(yīng)制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g),向容積均為1 L的甲、乙兩個(gè)恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2 mol C12和2 mol NH3,測(cè)得各容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:

t/min

0

40

80

120

160

n(Cl2)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1. 10

0.80

0.80

n(Cl2) (乙容器)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①甲容器中,0~40 min內(nèi)用NH3的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NH3)=______________

②該反應(yīng)的△H________0(填“>”或“<”) ,理由是____________________。

③對(duì)該反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是______________(填選項(xiàng)字母)。

A.若容器內(nèi)氣體密度不變,則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.若容器內(nèi)C12和NH3物質(zhì)的量之比不變,則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他條件不變,在原容器中充入一定量氦氣,Cl2的轉(zhuǎn)化率增大

D.反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他條件不變,加入一定量的NHCl2,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

(3)在恒溫條件下,2molCl2和1molNH3發(fā)生反應(yīng)2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g),測(cè)得平衡時(shí)Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:

①A、B、C三點(diǎn)中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是______點(diǎn)(填“A”“B”或“C”)。

②計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=_______(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象回答下列問(wèn)題。

(1)固體X的名稱______;A的化學(xué)式____________

(2)寫出反應(yīng)①②③④的化學(xué)方程式

____________________________________________________________________;

____________________________________________________________________

___________________________________________________________________;

___________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到信息:鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。

他們對(duì)鈉在CO2氣體中燃燒后得到的白色產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究:

[實(shí)驗(yàn)操作]將燃燒的鈉迅速伸入裝滿CO2的集氣瓶中,鈉在其中繼續(xù)燃燒,反應(yīng)后冷卻,瓶底有黑色顆粒,瓶壁上附著白色物質(zhì)。

[提出假設(shè)]假設(shè)1:白色物質(zhì)是Na2O。

假設(shè)2:白色物質(zhì)是Na2CO3

假設(shè)3:白色物質(zhì)是Na2ONa2CO3的混合物。

[設(shè)計(jì)方案]該小組對(duì)燃燒后生成的白色物質(zhì)進(jìn)行如下探究:

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

方案1

取少量白色物質(zhì)于試管中,加入適量水,振蕩,樣品全部溶于水,向其中加入無(wú)色酚酞試液

溶液變成紅色

白色物質(zhì)為Na2O

方案2

①取少量白色物質(zhì)于試管中,加入適量水,振蕩,樣品全部溶于水,向其中加入過(guò)量的CaCl2溶液。

②靜置片刻,取上層清液于試管中,滴加無(wú)色酚酞試液

①出現(xiàn)白色沉淀

②無(wú)明顯現(xiàn)象

白色物質(zhì)為Na2CO3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫出金屬鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。

(2)甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確,其理由是____________________。

(3)鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為______________________________。

(4)乙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉。你是否同意乙同學(xué)的觀點(diǎn),并簡(jiǎn)述理由:__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列為可逆反應(yīng)A(s)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率,其中表示速率最快的是( )

A. υ(A)=0.5mol·L-1·min-1B. υ(B)=0.020mol·L-1·s-1

C. υ(C)=0.4mol·L-1·min-1D. υ(D)=0.015mol·L-1·s-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)能證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的是

Na2SiO3+CO2+2H2O=H4SiO4↓+Na2CO3 SiO2+2CSi+2CO↑

Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2CH4SiH4穩(wěn)定

A. ①④B. ①②④C. ②④D. ①②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量Cl2,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列說(shuō)法中,不正確的是

A. 還原性:I->Fe2+>Br-

B. 原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 mol

C. 原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3

D. 當(dāng)通入2mol Cl2時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)鋁空氣燃料電池是一種新型的燃料電池,其工作原理如圖所示,其中電解質(zhì)溶液是KOH溶液,正極反應(yīng)式為O22H2O4e===4OH。試完成下列問(wèn)題:

①通入空氣的電極是___(負(fù)”)極。

Al電極是___(“X”“Y”)電極。

③電池總反應(yīng)式為______(寫離子方程式)

2)航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能.輕便和無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種,它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式都為2H2O2===2H2O。

①酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是稀硫酸,其負(fù)極反應(yīng)式為2H24e===4H,則其正極反應(yīng)式為______;

②堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液,則其負(fù)極反應(yīng)式為_____。

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同步練習(xí)冊(cè)答案