Question

小強(qiáng)是浠水一中高一新生，小強(qiáng)在復(fù)習(xí)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化后做的筆記，他寫(xiě)道：①物質(zhì)按照組成可以分為單質(zhì)和化合物，②單質(zhì)又可分為金屬和非金屬，③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物，④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體，⑤只要在水溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)，⑥按照樹(shù)狀分類(lèi)法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)，⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降．你認(rèn)為他的筆記中有幾處錯(cuò)誤（　　）

A．三處

B．四處

C．五處

D．六處

Answer 1

分析：①物質(zhì)按照組成可以分純凈物和混合物，根據(jù)組成元素純凈物分為單質(zhì)化合物；
②單質(zhì)根據(jù)組成元素可分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)；
③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物
④按照分散質(zhì)粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體
⑤電解質(zhì)是在水溶液中或融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，但像二氧化碳溶于水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樯�成了電解質(zhì)，但二氧化碳是非電解質(zhì)；
⑥氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是交叉關(guān)系；
⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子得失或共用電子對(duì)偏移，化合價(jià)變化是氧化還原反應(yīng)的特征；

解答：解：①物質(zhì)按組成分為純凈物和混合物，純凈物按元素組成分為單質(zhì)（僅一種元素組成的純凈物）和化合物（由兩種或兩種以上元素組成的純凈物）?①錯(cuò)誤；
②單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)?②正確?；
③化合物主要包括酸、堿、鹽和氧化物?③正確；?
④按分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、濁液和膠體?④錯(cuò)誤；?
⑤電解質(zhì)是自身能發(fā)生電離的化合物?如SO₂、NH₃等水溶液雖然能導(dǎo)電?但不是自身發(fā)生電離?不屬于電解質(zhì)?⑤錯(cuò)誤；
⑥氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)是交叉關(guān)系，按樹(shù)狀分類(lèi)應(yīng)為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)?⑥錯(cuò)誤；?
⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移?⑦錯(cuò)誤；
綜上所述，有五處錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)分類(lèi)原則，氧化還原反應(yīng)，電解質(zhì)，重點(diǎn)要理解各概念的內(nèi)涵和外延．