【題目】下列有關(guān)判斷的依據(jù)正確的是( 。
A.電解質(zhì):水溶液是否導電
B.原子晶體:構(gòu)成晶體的微粒是否是原子
C.共價分子:分子中原子間是否全部是共價鍵
D.化學平衡狀態(tài):平衡體系中各組分的物質(zhì)的量濃度是否相等
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【題目】一定條件下反應A(g)+B(g)C(g)△H<0達到平衡后,據(jù)下列圖象判斷:
達到新的平衡對應的圖象 | 平衡移動方向 | |
(i)使用催化劑 | ||
(ii)升溫 | ||
(iii)降壓 | ||
(iv)增加A的量 | ||
(v)減少C的量 |
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【題目】下列實驗操作中錯誤的是 ( )
A. 分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
B. 蒸餾操作時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C. 蒸發(fā)操作時,應使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱
D. 萃取操作時,在選擇萃取劑時,要求萃取劑和原溶劑不互溶
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【題目】短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示,B、D最外層電子數(shù)之和為12,二者可形成DB2、DB3兩種分子,DB2具有漂白性.
A | B | |
C | D |
回答下列問題:
(1)A位于元素周期表周期,族,其氫化物的分子式是 .
(2)下列敘述中,正確的是(填字母).
a.穩(wěn)定性:A的氫化物>C的氫化物 b.還原性:B2﹣>D2﹣
c.酸性:H4CO4>H2DO4 d.最高化合價值:D=B>A>C
(3)DB2通過下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2DB4和清潔能源H2 .
①原電池中DB2參與反應的電極為 , 寫出電極反應式;若有5mol DB2參加反應(假若反應物無損耗),則生成標準狀況下L H2 .
②為檢驗分離器的分離效果,取分離后的H2DB4溶液于試管,向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應,若觀察到 , 證明分離效果較好.
③將該工藝流程用總反應的化學方程式表示為:
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【題目】等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應。若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:2:3,則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A. 1:2:3 B. 1:6:9 C. 1:3:3 D. 1:3:6
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【題目】現(xiàn)有碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物,先取m g固體樣品進行加熱,完全分解產(chǎn)生CO2氣體112 mL;另取m g固體樣品溶于水,加入足量的鹽酸時產(chǎn)生CO2 448 mL(氣體體積均為標準狀況下測定)。
(1)求m g混合物中碳酸氫鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量各是多少?_________
(2)若產(chǎn)生448 mL CO2時,消耗鹽酸的體積為300mL,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?____________
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【題目】工業(yè)上制取一氯乙烷(CH3CH2Cl)應采用( )
A. 由乙烯和氯氣在一定條件下發(fā)生加成反應
B. 由乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應
C. 由乙烷和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應
D. 由乙烷和氯氣在一定條件下發(fā)生加成反應
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【題目】實現(xiàn)下列變化,需克服相同類型作用力的是( )
A.石墨和氯化鈉分別受熱熔化
B.冰的融化和水的分解
C.NaCl和HCl溶于水
D.干冰和碘的升華
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【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應:X(g)+mY(g)3Z(g),平衡時,X,Y,Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%,在此平衡體系中加入1molZ(g),再將達到平衡后,X,Y,Z的體積分數(shù)不變.下列敘述不正確的是( )
A.m=2
B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1
D.第二次平衡時,Z的濃度為0.4molL﹣1
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