20．在硫酸鐵溶液中，加入a g銅，完全溶解后，又加入b g鐵，充分反應(yīng)后得到c g殘余固體，且c＜a，則下列判斷正確的是（　　）
A．最后得到的溶液中可能有Fe3+B．殘余固體一定全部是銅
C．最后得到的溶液中只含Cu2+D．殘余固體可能為鐵、銅混合物

分析 發(fā)生的反應(yīng)有：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，充分反應(yīng)后得到c g殘余固體，且c＜a，說明銅沒有被完全置換出，以此來解答．

解答 解：發(fā)生的反應(yīng)有：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，充分反應(yīng)后得到c g殘余固體，且c＜a，說明銅沒有被完全置換出，則
A．有金屬存在，溶液中不能存在Fe3+，故A錯誤；
B．由殘留固體的質(zhì)量小于a，可知?dú)堄喙腆w一定全部是銅，故B正確；
C．溶液中含亞鐵離子、銅離子，故C錯誤；
D．殘余固體一定全部是銅，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力的考查，注意金屬Cu的前后質(zhì)量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：
①H2  ②鋁  ③醋酸 ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固體⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al2（SO4）3 ⑩NaHSO4
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：
屬于非電解質(zhì)的是④屬于弱電解質(zhì)的是③
屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是⑤⑥⑨⑩能導(dǎo)電的是②⑦⑧⑨
（2）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
（3）⑩在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
（5）將⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+離子恰好完全沉淀時反應(yīng)的離子方程式Ba2++OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．I．依據(jù)2AgNO3+Cu═Cu（NO3）2+2Ag 在圖1畫出符合該反應(yīng)的雙液原電池裝置圖．

II．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池原理為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O  結(jié)構(gòu)如圖2所示．
（1）電極a為正極（填“正極”或“負(fù)極”），該電極反應(yīng)式6O2+24H++24e-=12H2O．
（2）電池內(nèi)部H+移向a（填“a”或“b”）．
（3）基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的電解池可以制取Cu2O，電解總反應(yīng)為：2Cu+H2O通電═Cu2O+H2↑，若以上述微生物燃料電池作為電源，試回答下列問題：
①電極Cu為陽極（填“陽極”或“陰極”）．
②石墨電極上有無色氣體生成，該電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑．
③當(dāng)有0.1mol C6H12O6發(fā)生反應(yīng)時，生成1.2mol Cu2O．
（4）燃料電池中，助燃劑（氧化劑）不一定是氧氣．例如，以鉑為電極，H2-Cl2-KOH溶液構(gòu)成燃料電池，該燃料電池負(fù)極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．NaHSO4在水溶液中能夠電離出H+、Na+、SO42-．下列對于的分類中不正確的是（　　）
A．NaHSO4是鹽B．NaHSO4是酸C．NaHSO4是鈉鹽D．NaHSO4是酸式鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．關(guān)于用CCl4萃取碘水的說法中不正確的是（　�。�
A．碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
B．萃取后水層顏色變淺
C．萃取后CCl4溶液層為紫色
D．萃取后水層顏色變紅且在下層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（　　）
A．離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵
B．由金屬元素和非金屬元素組的化學(xué)鍵一定是離子鍵
C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中
D．NH4Cl是一種共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．氨水跟鹽酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
C．氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D．鋁與鹽酸反應(yīng)    Al+H+═Al3++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于金屬的下列說法錯誤的是（　�。�
A．鈉在空氣中燃燒時，先熔化，再燃燒，最后所得產(chǎn)物為Na2O2
B．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)
C．鋁因在空氣中形成的一薄層致密氧化膜對鋁有保護(hù)作用，使得性質(zhì)比較活潑的金屬鋁成為一種應(yīng)用廣泛的金屬材料
D．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氫氧化鈉和水都是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．按要求回答下列問題：
（1）有下列六種物質(zhì)：①碳60（C60）晶體②硼晶體③Na2O晶體④CaF2晶體⑤P4O10晶體⑥碳化硅晶體．其中屬于離子晶體的是③④，屬于分子晶體的是①⑤，屬于原子晶體的是②⑥．
（2）有下列分子：HCN、P4、SO2、PCl3、BF3，其中屬于非極性分子的是P4、BF3．
（3）有下列離子：SO32-、SO42-、CO32-，其中空間構(gòu)型為正四面體形的是SO42-，中心原子的雜化軌道類型屬于sp2雜化的是CO32-．
（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為6；與每一個鈣離子距離最近并且距離相等的鈣離子有12個．

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