Question

【題目】Na2S俗名叫“臭堿”，是重要的化工產(chǎn)品。

某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ.探究Na2S的還原性

甲取少量硫化鈉溶液于試管，滴加2滴酚酞溶液，再滴加溴水溶液，觀察到溶液顏色變淺。

（1）酚酞的作用是____________；寫出該實(shí)驗(yàn)的離子方程式____________________________

（2）乙認(rèn)為甲方案不嚴(yán)密。他設(shè)計(jì)方案：取少量硫化鈉溶液于試管，滴加適量苯，再加入溴水。加入“苯”的目的是_________________________________________________________

Ⅱ.探究氧化還原反應(yīng)和沉淀反應(yīng)的競(jìng)爭(zhēng)

丙設(shè)計(jì)兩組實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：①在10mL2 mol·L－1FeCl3溶液中滴加2mL 1 mol·L－1Na2S溶液，觀察到有淺黃色沉淀生成，溶液黃色變淺。②在10mL 2 mol·L－1Na2S溶液中滴加2ml 1 mol·L－1FeCl3溶液。觀察到先產(chǎn)生淺黃色固體，隨后生成黑色固體，溶液黃色變無(wú)色。

實(shí)驗(yàn)2：在2 mol·L－1Na2S溶液中滴加少量AgNO3溶液，立即產(chǎn)生大量黑色沉淀，沒有淺黃色沉淀。

（3）實(shí)驗(yàn)I①中產(chǎn)生的淺黃色固體是___________________(填化學(xué)式)。寫出實(shí)驗(yàn)I②中產(chǎn)生黑色沉淀的離子方程式_________________________________________

（4）已知：氧化性有Ag＋>Fe3＋。實(shí)驗(yàn)2中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其主要原因可能是_____________________________________________________________________

Answer 1

【答案】便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和了解反應(yīng)進(jìn)行的程度（合理即可） S2- + Br2 = 2Br- + S↓ 避免空氣中氧氣氧化S2- S Fe2+ + S2- = FeS↓ Ag2S的溶解度很小

【解析】

I.（1）硫離子水解使溶液呈堿性，且水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，存在水解平衡；硫離子具有還原性，溴單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，則硫離子能被溴單質(zhì)氧化為硫單質(zhì)；

（2）硫離子在空氣中能被氧氣氧化生成硫單質(zhì)，苯難溶于水，且密度比水小，滴加適量苯，可以隔絕空；

Ⅱ.（3）在實(shí)驗(yàn)I①中，Fe3+具有氧化性，S2-具有強(qiáng)還原性，能夠產(chǎn)生淺黃色固體，可知發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3+ + S2- = 2Fe2++S↓；實(shí)驗(yàn)I②中，S2-過量，則過量S2-會(huì)與反應(yīng)生成的Fe2+繼續(xù)反應(yīng)生成黑色沉淀FeS；

（4）已知：氧化性有Ag＋>Fe3＋，但是在實(shí)驗(yàn)2中，沒有淺黃色沉淀，而是產(chǎn)生大量黑色沉淀，這是因?yàn)?/span>Ag2S的溶解度很小，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，據(jù)此解答。

I.（1）硫離子水解使溶液呈堿性，且水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，存在水解平衡，在硫化鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，硫離子具有還原性，溴單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，則硫離子能被溴單質(zhì)氧化為硫單質(zhì)，硫離子濃度減小，水解平衡逆向移動(dòng)，則酚酞使溶液呈紅色，便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和了解反應(yīng)進(jìn)行的程度；該實(shí)驗(yàn)的離子方程式為S2- + Br2 = 2Br- + S↓；

故答案為：便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和了解反應(yīng)進(jìn)行的程度；S2- + Br2 = 2Br- + S↓；

（2）硫離子在空氣中能被氧氣氧化生成硫單質(zhì)，苯難溶于水，且密度比水小，滴加適量苯，可以隔絕空，避免空氣中氧氣氧化S2-；

故答案為：避免空氣中氧氣氧化S2-；

Ⅱ.（3）在實(shí)驗(yàn)I①中，Fe3+具有氧化性，S2-具有強(qiáng)還原性，能夠產(chǎn)生淺黃色固體，可知發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3+ + S2- = 2Fe2++S↓，則淺黃色固體是S；實(shí)驗(yàn)I②中，S2-過量，則過量S2-會(huì)與反應(yīng)生成的Fe2+繼續(xù)反應(yīng)生成黑色沉淀FeS，則產(chǎn)生黑色沉淀的離子方程式Fe2+ + S2- = FeS↓；

故答案為：S；Fe2+ + S2- = FeS↓；

（4）已知：氧化性有Ag＋>Fe3＋，但是在實(shí)驗(yàn)2中，沒有淺黃色沉淀，而是產(chǎn)生大量黑色沉淀，這是因?yàn)?/span>Ag2S的溶解度很小，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)；

故答案為：Ag2S的溶解度很小。